1 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示：
a．在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
b．浓碱条件下，可被还原为。
c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
d．为白色沉淀。实验装置如下图：

序号	物质X	C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5％溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40％溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中发生的反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应中电子转移的方向、得失和数目___________。
(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是___________。
(4)根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入40％溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为___________。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

2 . 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)

能全面解释实验现象且正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
资料：人们常用“84消毒液”进行消毒。“84消毒液”的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84消毒液”呈无色或淡黄色，可由Cl₂与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、 NaCl。
(1)Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
(2)某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

①该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其发生的化学反应符合规律：_______+_______=_______+_______(填物质类别)。
某消毒小组人员用98％的浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。在如图所列配制过程中，错误的是_______(填选项字母)。

对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于1.0 mol/L，引起误差的原因可能为_______(填选项字母)。
A.定容时，俯视刻度线        
B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)“84消毒液”不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O。
①该反应中起氧化作用的微粒是_______。
②若反应中生成了0.01molCl₂，转移电子的物质的量为_______mol。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生的O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H₂O₂(填“＞”或“＜”)。

4 . 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制备和，探究其氧化还原性质，装置如下图所示(部分装置省略)。

已知：氯气与碱反应时温度不同产物不同，温度较高时生成，温度较低时生成，请回答下列问题：
(1)装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。若反应产生，反应转移的电子数是_______，被氧化的盐酸质量为_______。装置②的作用是_______。如果缺少装置②，对制取和的影响是_______。
(2)装置③中反应的化学方程式为_______，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。
(3)装置④中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)装置⑤中的试剂下列选项中不可选用的是_______。
A．溶液       B．溶液       C．溶液
(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。根据上述实验，以下结论正确的是_______。

A．氧化性：	B．氧化性：
C．还原性：	D．还原性：

5 . I．氯水具有多种性质，该小组同学用足量氯水分别与Na₂CO₃溶液，AgNO₃溶液和FeBr₂溶液反应。完成下列问题：
已知：常温下发生反应：i．；ii：
(1)证明氯水中含有盐酸，可选择的试剂是___________溶液(选填“Na₂CO₃”或“AgNO₃”)。
(2)氯水与FeBr₂溶液反应能证明氯水具有氧化性。请补充完整足量氯水与FeBr₂溶液反应的离子方程式：_____。
。
(3)久置氯水的主要成分是H₂O、___________(填化学式)，用化学方程式解释分别为Cl₂+H₂OHCl+HClO、___________。
Ⅱ.该小组同学在实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：i．氯气与碱反应时，温度不同产物不同
ii．CCl₄难溶于水且密度比水大，I₂在CCl₄中显紫色。请回答下列问题：
(4)写出装置①中制取氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况：___________。
(5)装置②盛装的试剂是___________，其作用是___________。
(6)装置③中反应化学方程式为___________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到KClO₃晶体。
(7)装置④中采用冰水浴冷却的目的是___________，反应的离子方程式为___________。
(8)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI浴液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。根据上述实验，以下结论正确的是___________。

A．氧化性：	B．氧化性：
C．还原性：	D．还原性：

7 . 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
Ⅰ．黄色气体是一种新型消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化。
(1)与在强酸性溶液中反应可制得，则该反应的离子方程式为________。
Ⅱ．某学生设计如图所示的实验装置，利用制取氯气并与潮湿的消石灰(氢氧化钙)反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：

(2)装置中反应的化学方程式为___________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)________，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进________。

8 . 某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl₂进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。

资料：①工业上向500~ -600° C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置C中能看到的实验现象是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
③装置F中发生反应的化学方程式为_______。
(3)利用装置G可储存多余的氯气，储气瓶b内盛放的试剂是_______，用0.5mol MnO₂与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为_______。
(4)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：_______。

10 . 下列说法正确的是（       ）

A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

C．新制氯水的氧化性强于久置氯水

D．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液