名校
1 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料:为紫色固体,微溶于溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
I.制备(夹持装置略)
(1)A为氯气发生装置。中反应的离子方程式是_______
(2)B装置盛有饱和溶液,中得到紫色固体和溶液。中制备高铁酸钾的化学反应方程式为_______
II.探究的性质
(3)取中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液,经检验气体中含有。
为证明是否氧化了而产生,设计以下方案:
由方案Ⅰ可知中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是将氧化,还可能由_______ 产生,(用离子方程式表示)。
(4)根据的制备实验得出:氧化性_______ (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,和的氧化性强弱关系相反,原因可能是_______ 。
资料:为紫色固体,微溶于溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
I.制备(夹持装置略)
(1)A为氯气发生装置。中反应的离子方程式是
(2)B装置盛有饱和溶液,中得到紫色固体和溶液。中制备高铁酸钾的化学反应方程式为
II.探究的性质
(3)取中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液,经检验气体中含有。
为证明是否氧化了而产生,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,经过检验溶液中含有 。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有产生。 |
(4)根据的制备实验得出:氧化性
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2023-01-22更新
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583次组卷
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3卷引用:河南省南阳市邓州市第一高级中学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
2 . 高铁酸钾为暗紫色固体,是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,易溶于水,在KOH浓溶液中溶解度较低,在酸性或中性溶液中不稳定,在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备,根据所学知识回答下列问题:
(1)装置A为的发生装置,写出发生反应的离子方程式:________ 。
(2)装置B中盛装的液体是________ ,其作用为________ 。
(3)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间的制备NaClO,再滴加溶液时发生反应的离子方程式为________ 。
(4)向装置C中通入的不能过量,原因是________ 。
(5)写出D中发生反应的离子方程式:________ 。
(6)高铁酸钾是一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性,在净水过程中可生成胶体,高铁酸钾用作水处理剂的理由是________ 。
(1)装置A为的发生装置,写出发生反应的离子方程式:
(2)装置B中盛装的液体是
(3)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间的制备NaClO,再滴加溶液时发生反应的离子方程式为
(4)向装置C中通入的不能过量,原因是
(5)写出D中发生反应的离子方程式:
(6)高铁酸钾是一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性,在净水过程中可生成胶体,高铁酸钾用作水处理剂的理由是
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名校
解题方法
3 . 瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人,他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时,把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热,意外地得到了氯气。至今,实验室中还用这种方法制取氯气,装置如图所示,化学反应方程式为:
回答下列问题:
(1)实验室制取的反应中,浓盐酸表现_________ (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
(2)请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_________ 。
(3)标况下,若生成,则转移电子的数目为_________ 。
(4)装置C可吸收多余的,生成和,写出离子方程式_________ 。所用溶液一般为,用固体配制该溶液,需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________ 。
(5)有强氧化性,某实验小组为探究、、在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液,蓝色又褪去。以上实验说明,在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是_________ 。
(6)装置C中也可能生成,和浓盐酸也可以制备,试写出离子方程式_________ 。
回答下列问题:
(1)实验室制取的反应中,浓盐酸表现
(2)请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目
(3)标况下,若生成,则转移电子的数目为
(4)装置C可吸收多余的,生成和,写出离子方程式
(5)有强氧化性,某实验小组为探究、、在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液,蓝色又褪去。以上实验说明,在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是
(6)装置C中也可能生成,和浓盐酸也可以制备,试写出离子方程式
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22-23高三上·山东潍坊·阶段练习
解题方法
4 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料:i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下,可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)通入前,II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______ 。
(2)对比实验I、II通入后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是_______ 。
(3)根据资料ⅱ,III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入发生反应,导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______ ,溶液绿色缓慢加深,原因是被_______ (填“化学式”)氧化,可证明III的悬浊液中氧化剂过量;
②取II中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是_______ 。
③从反应速率的角度,分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______ 。
资料:i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下,可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号 | 物质a | C中实验现象 | |
通入前 | 通入后 | ||
I | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
II | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
III | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(2)对比实验I、II通入后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
(3)根据资料ⅱ,III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入发生反应,导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
②取II中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是
③从反应速率的角度,分析实验III未得到绿色溶液的可能原因
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5 . 如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置,实验装置如图:
回答下列问题:
(1)①装置A中是用和浓盐酸反应制备,其化学方程式为________ 。
②B中加入饱和食盐水的目的________ 。
(2)装置B有安全瓶作用,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出C发生堵塞时B中的现象________ 。
(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入________ (从下表a、b、c、d中选择)。
(4)装置E的作用是________ ,发生的离子方程式是________ 。
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。
Ⅰ.在2mL“84”消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时,测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知:ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱,ORP值越大,氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是________ 。
②实验Ⅲ中,随时间的变化ORP值不同的原因可能是________ 。
回答下列问题:
(1)①装置A中是用和浓盐酸反应制备,其化学方程式为
②B中加入饱和食盐水的目的
(2)装置B有安全瓶作用,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出C发生堵塞时B中的现象
(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入
选项 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 碱石灰 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)装置E的作用是
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。
Ⅰ.在2mL“84”消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时,测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知:ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱,ORP值越大,氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是
②实验Ⅲ中,随时间的变化ORP值不同的原因可能是
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2024-02-10更新
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125次组卷
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3卷引用:2024届河南省南阳市唐河县第一高级中学高一上学期1月期末化学试题
解题方法
6 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料,氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)2中Cl的化合价为___________ ,Ca(ClO)2具有较强的_________ (填“氧化”或“还原”)性,是常用的漂白粉的有效成分。
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,SO2被氧化为,该反应的离子方程式为:___________ 。
②NaClO可将酸性废水中的Fe2+氧化为Fe3+,本身被还原为NaCl,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应),回答下列问题(消石灰为氢氧化钙):
(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气,写出该反应的化学方程式:___ 。
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)_____________ 。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是将U型管置于________ 中(填“冰水浴还是热水浴”)。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,为避免此副反应的发生,装置的改进措施为______ 。
(1)Ca(ClO)2中Cl的化合价为
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,SO2被氧化为,该反应的离子方程式为:
②NaClO可将酸性废水中的Fe2+氧化为Fe3+,本身被还原为NaCl,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应),回答下列问题(消石灰为氢氧化钙):
(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气,写出该反应的化学方程式:
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是将U型管置于
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,为避免此副反应的发生,装置的改进措施为
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7 . 下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:、、(溴单质为深红棕色)
能全面解释实验现象且正确的是
能全面解释实验现象且正确的是
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝,b处变红棕色 | 氧化性: |
B | c处先变红,后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-03-18更新
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1330次组卷
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51卷引用:河南省南阳市2016-2017学年高一上学期期终质量评估化学试题
河南省南阳市2016-2017学年高一上学期期终质量评估化学试题河南省信阳市罗山县2021届高三第一次调研(8月联考)化学试题(已下线)2013-2014学年浙江省宁波市八校高一上学期期末联考化学试卷(已下线)2014高考化学专题突破训练 专题10非金属及其化合物练习卷(已下线)2014高考名师推荐化学氯、溴、碘及其化合物主要性质(已下线)2013-2014学年浙江省杭州地区六校高二下学期期中联考化学试卷(已下线)2013-2014河北省石家庄一中上学期开学考试高二化学试卷(已下线)2015届湖南省长沙市长郡中学高三第一次月考化学试卷2015届辽宁省抚顺市二中高三上学期期中考试化学试卷2014-2015河北唐山市一中高一下学期开学调研考试化学试卷2015-2016学年黑龙江省大庆铁人中学高一上期末化学试卷2015-2016学年湖南省长沙市望城一中高一上期末化学试卷2016-2017学年江西省南昌市第二中学高一上学期期末考试化学试卷河北省涞水波峰中学2018届高三第一次调研考试化学试题甘肃省兰州市第一中学2018届高三8月月考化学试题天津市和平区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)2019高考备考一轮复习精品资料 第四章 常见的非金属及其化合物 第2讲 氯及其化合物【押题专练】辽宁省阜新市海州高级中学2019届高三上学期第一次月考化学试题河北省承德市第一中学2018-2019学年高一上学期第三次月考化学试题黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题2019届上海奉贤区高考第一次模拟化学试题陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题2020届上海市奉贤区高考化学一模试卷2012年上海市高考化学试题(已下线)【南昌新东方】师大附中2019-2020 高一(上) 期末安徽省肥东县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试(共建班)化学试题江西省奉新县第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题内蒙古自治区呼和浩特市和林格尔县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题人教版(2019)高一必修第一册 第二章 海水中的重要元素 第二节 氯及其化合物 教材帮江西省上饶市横峰中学2021届高三上学期第一次月考化学试题宁夏青铜峡市高级中学2021届高三上学期期中考试化学试题黑龙江伊春林业管理局第二中学2021届高三上学期期中考试化学试题(已下线)第12讲 富集在海水中的元素——卤素(精讲)-2022年一轮复习讲练测(已下线)考点09 氯及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点09 氯及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)内蒙古自治区包钢第一中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题浙江省绍兴市第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题宁夏青铜峡市高级中学2021-2022学年高三上学期11月测试化学试题浙江省宁波中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(已下线)考点09 氯及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第12讲 富集在海水中的元素——卤素(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(已下线)第05练 氯及其化合物-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)(已下线)第05练 氯及其化合物-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)天津市红桥区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)2.2.2 氯气与金属、非金属及还原性化合物的反应-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练(人教版2019必修第一册)黑龙江省佳木斯市第十二中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题福建省龙岩第一中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题江西省景德镇一中2022-2023学年高一上学期期中(18班)化学试题.广东省广州市第八十六中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(已下线)【知识图鉴】单元讲练测必修第一册第二单元03巩固练
8 . “84”消毒液的有效成分为NaClO,具有漂白性、氧化性。某课外小组对“84”消毒液的性质进行如下探究:用三支试管分别取适量“84”消毒液,各滴加2滴石蕊溶液,溶液变为蓝色,备用。
实验I:向第一支试管中加入2mL蒸馏水,溶液的,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去;
实验Ⅱ:向第二支试管中加入的溶液,混合液的,蓝色迅速褪去,无气体产生;
实验Ⅲ:向第三支试管中加入的溶液,混合液的,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
下列对相关实验现象的分析错误的是
实验I:向第一支试管中加入2mL蒸馏水,溶液的,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去;
实验Ⅱ:向第二支试管中加入的溶液,混合液的,蓝色迅速褪去,无气体产生;
实验Ⅲ:向第三支试管中加入的溶液,混合液的,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
下列对相关实验现象的分析错误的是
A.NaClO为强碱弱酸盐 |
B.溶液中和能否发生反应与c(H+)有关 |
C.在酸性条件下的氧化性强于碱性条件下 |
D.“84”消毒液对环境进行消毒时需要加入少量的稀硫酸 |
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9 . 高铁酸钾为紫色固体,微溶于溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中产生,在碱性溶液中较稳定.实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______ ,使用前需_______ 。
(2)装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)装置B的作用是_______ 。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______ ,该反应说明在此条件下的氧化性比_______ (填“强”或“弱”),当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入,原因是_______ 。
(5)装置D可用于吸收多余的,吸收液具有_______ (填字母)。
a.氧化性 b.还原性 c.漂白性
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
(3)装置B的作用是
(4)装置C中发生反应的化学方程式为
(5)装置D可用于吸收多余的,吸收液具有
a.氧化性 b.还原性 c.漂白性
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名校
10 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学反应方程式:___________ ;浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为___________ 。
②选择装置,将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接___________,___________接___________,___________接___________,___________接h。(用导管口处的字母表示)___________
(2)E装置吸收氯气,可得漂白液的有效成分:___________ (填化学式);若将氯气通入冷的石灰乳中,可得漂白粉,写出反应方程式:___________ 。
(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性,已知碘单质遇淀粉会变蓝。
①G中的现象是___________ ,原因是___________ (用化学方程式表示)。
②H中的现象是___________ 。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学反应方程式:
②选择装置,将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接___________,___________接___________,___________接___________,___________接h。(用导管口处的字母表示)
(2)E装置吸收氯气,可得漂白液的有效成分:
(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性,已知碘单质遇淀粉会变蓝。
①G中的现象是
②H中的现象是
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2021-12-26更新
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868次组卷
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3卷引用:河南省驻马店市环际大联考2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题