1 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)通入前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(2)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(3)根据资料ⅱ，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入发生反应，导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
②取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。
③从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______。

2 . 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)

能全面解释实验现象且正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下图为元素周期表的一部分 ，图中所列字母分别代表一种化学元素

a

b

c

d

e

……

f

(1)元素b、c、e形成的常见稳定单质中最易与H₂化合的是_______(填化学式)。
(2)元素d、e所形成的某化合物的摩尔质量为110 g·mol^-1， 该化合物的化学式为_______，其中所含化学键的类型有_______。
(3)推测原子序数为35的元素在元素周期表中的位置是_______。
(4)依据元素周期律推测，元素f的单质及其化合物的性质正确的是_______(填字母)。

A．f的单质常温下呈气态

B．f的单质具有强氧化性

C．fc3属于酸性氧化物

D．fc2既有氧化性又有还原性

(5)气体分子(ab)₂中各原子最外层都达到8电子结构，该分子的电子式为_______，(ab)₂称为拟卤素，性质与卤素单质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为_______ 。

8 . 下列实验操作与现象、实验结论均正确的是

选项	实验操作与现象	实验结论
A	将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色	二氧化硫具有漂白性
B	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色	Br2的氧化性强于I2
C	向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	X中无NH4+
D	分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，观察到后者溶液很快褪色	溶液pH减小，84消毒液氧化能力增强

A．A

B．B

C．C

D．D