1 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)₂中Cl的化合价为___________，Ca(ClO)₂具有较强的_________(填“氧化”或“还原”)性，是常用的漂白粉的有效成分。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为，该反应的离子方程式为：___________。
②NaClO可将酸性废水中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，本身被还原为NaCl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题（消石灰为氢氧化钙）：

(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___。
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)_____________。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于________中（填“冰水浴还是热水浴”）。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为______。

2 . 疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

(1)Cl₂是制取“84”消毒液的主要原料之一，请写出实验室用MnO₂制Cl₂的化学方程式：__，工业上将Cl₂通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，请写出该反应的化学方程式：__。
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__。
②关于配制过程的说法正确的是__(填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干后才能用于溶液配制
B..配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为148.8g
D.将称量NaClO固体完全溶于水后，直接将溶液转移至如图仪器中
E.按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响
F.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高
G.称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高
(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释原因：__。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。在此过程中H₂O₂表现了__(填“氧化性”或“还原性”)，当有0.1molO₂生成时，转移电子__mol。