名校
1 . 实验小组制备高铁酸钾
并探究其性质。
资料：
为紫色固体，微溶于
溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。
I.制备(夹持装置略)
(1)A为氯气发生装置。
中反应的离子方程式是_______
(2)B装置盛有饱和
溶液，
中得到紫色固体和溶液。中制备高铁酸钾的化学反应方程式为_______
II.探究的性质
(3)取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液
，经检验气体中含有
。
为证明是否氧化了
而产生，设计以下方案：
由方案Ⅰ可知中含有
离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_______ 产生，(用离子方程式表示)。
(4)根据的制备实验得出：氧化性_______ 
(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是_______ 。
并探究其性质。资料：
为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。I.制备
(夹持装置略)(1)A为氯气发生装置。
中反应的离子方程式是(2)B装置盛有饱和
溶液，中得到紫色固体和溶液。中制备高铁酸钾的化学反应方程式为II.探究
的性质(3)取
中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否
氧化了而产生，设计以下方案：| 方案Ⅰ | 取少量a，经过检验溶液中含有 。 |
| 方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。 |
中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由(4)根据
的制备实验得出：氧化性(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是
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2023-01-22更新
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584次组卷
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3卷引用：河南省南阳市邓州市第一高级中学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
2 . 如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图：
回答下列问题：
(1)①装置A中是用
和浓盐酸反应制备，其化学方程式为________ 。
②B中加入饱和食盐水的目的________ 。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象________ 。
(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入________ （从下表a、b、c、d中选择）。
(4)装置E的作用是________ ，发生的离子方程式是________ 。
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液（主要成分NaClO）的漂白性。
Ⅰ．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是________ 。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是________ 。
回答下列问题：
(1)①装置A中是用
和浓盐酸反应制备，其化学方程式为②B中加入饱和食盐水的目的
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象
(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入
选项 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 碱石灰 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)装置E的作用是
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液（主要成分NaClO）的漂白性。
Ⅰ．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是
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2024-02-10更新
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127次组卷
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3卷引用：2024届河南省南阳市唐河县第一高级中学高一上学期1月期末化学试题
名校
3 . 某校化学实验兴趣小组为探究卤素单质性质进行了以下实验：
I．为验证卤族元素性质的递变规律，某同学设计了如图所示装置。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。
(1)A处反应的离子方程式：___________ ，B处的实验现象为___________ ，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为___________ ；
(2)该实验___________ 验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)，理由是___________ ；
II．已知Cl2可以将Fe2+氧化成Fe3+，为探究Br2能否将Fe2+氧化成Fe3+，某同学甲做了以下实验：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后观察到溶液呈黄色。
(3)乙同学认为不能据此现象认为Br2氧化性比Fe3+强，理由是___________ ；
(4)丙同学选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了氧化性：Br2>Fe3+。请在表中写出丙同学可能选用的试剂及实验中观察到的现象(供选用的试剂：a．酚酞试液、b．CCl4、c．无水酒精、d．KSCN溶液)。
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为___________ 。
I．为验证卤族元素性质的递变规律，某同学设计了如图所示装置。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。
(1)A处反应的离子方程式：
(2)该实验
II．已知Cl2可以将Fe2+氧化成Fe3+，为探究Br2能否将Fe2+氧化成Fe3+，某同学甲做了以下实验：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后观察到溶液呈黄色。
(3)乙同学认为不能据此现象认为Br2氧化性比Fe3+强，理由是
(4)丙同学选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了氧化性：Br2>Fe3+。请在表中写出丙同学可能选用的试剂及实验中观察到的现象(供选用的试剂：a．酚酞试液、b．CCl4、c．无水酒精、d．KSCN溶液)。
| 选用试剂(填序号) | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为
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