2 . 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)

能全面解释实验现象且正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。
   
(1)实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。该实验中，A部分的发生装置可选图2中的_______(填序号)。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象_______。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填字母)。

选项	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中_______，即可证明氧化性大于。
(5)该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是_______(用离子方程式表示)。

4 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，请写出反应的化学方程式：_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C、D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是___________(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象_________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。
(5)装置F的作用是___________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的___________
a．饱和NaOH溶液   b．饱和Ca(OH)₂溶液   c．饱和Na₂SO₃溶液

5 . 下列叙述不正确的是
①Cl^-和Cl₂的性质相同
②Cl^-比Cl多一个电子
③Cl₂的氧化性比MnO₂的强
④Cl₂只有氧化性而没有还原性

A．①②④

B．①②

C．②③④

D．①③④

6 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。请回答下列问题：

(1)Ⅰ中所盛试剂为_______(填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为_______。
A．氢氧化钠溶液        B．饱和食盐水        C．浓硫酸            D．硝酸银溶液
(2)实验室用MnO₂和浓盐酸加热反应制取Cl₂，反应的离子方程式为_______，体现了浓盐酸的_______性和_______性。
(3)请按正确的顺序连接装置：H→_______、_______、→_______、_______→_______，_________；选择最后一个装置的目的是_______。
(4)实验室还可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO₄+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，由此反应可以推断氧化性强弱KMnO₄_______MnO₂(填“＞”、“＜”、“=”)。
(5)写出工业制取漂白粉的化学方程式_______。

8 . 下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤

9 . A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：
①A元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式________________________；
(2)比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱______________>_____________；
(3)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s²4p³。砷元素的最高价氧化物的化学式是________，砷酸钠的化学式是________。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na₃AsO₃)和水，该反应的离子方程式为____________________________