1 . 某化学小组同学在学习Cl₂的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO₂混合物的方法制Cl₂既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl₂的部分性质，进行了如下探究活动。
查阅资料：KMnO₄和KClO₃的氧化性都比MnO₂强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl₂的目的。
(1)确定反应原理：___________
(2)选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的___________(填序号)进行实验。

(3)装置的正确连接顺序为___________(用小写字母序号表示)。
(4)①实验时C中所装液体是___________。
②在制氯气前，必须进行的一项操作是___________。
③D中所装试剂是___________，发生反应的离子方程式是___________。
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应I属于___________反应(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应II的化学方程式为___________
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：3Cl₂+____=_____+N₂

2 . 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取Cl_2.装置中仪器a的名称为_______。

(2)甲同学想证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是_______。
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：

甲同学认为，“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误，乙同学继续以下实验，请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入：_______，现象：_______。

(4)经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl_3。

①下列操作步骤的正确排序为_______(填字母)
a.体系冷却后，停止通入Cl₂
b.通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H₂赶尽Cl₂
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______。

3 . 下图为元素周期表的一部分 ，图中所列字母分别代表一种化学元素

a

b

c

d

e

……

f

(1)元素b、c、e形成的常见稳定单质中最易与H₂化合的是_______(填化学式)。
(2)元素d、e所形成的某化合物的摩尔质量为110 g·mol^-1， 该化合物的化学式为_______，其中所含化学键的类型有_______。
(3)推测原子序数为35的元素在元素周期表中的位置是_______。
(4)依据元素周期律推测，元素f的单质及其化合物的性质正确的是_______(填字母)。

A．f的单质常温下呈气态

B．f的单质具有强氧化性

C．fc3属于酸性氧化物

D．fc2既有氧化性又有还原性

(5)气体分子(ab)₂中各原子最外层都达到8电子结构，该分子的电子式为_______，(ab)₂称为拟卤素，性质与卤素单质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为_______ 。

4 . 次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用氧化生成高铁酸钾的工艺流程如下：

   

已知：①(条件：温度较低)；

②(条件：温度较高)。

回答下列问题：

(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
(2)在溶液I中加入固体的目的是___________。
(3)从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、，则反应③中发生的离子反应方程式为___________；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是___________。
(4)可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：，处理水中悬浮颗粒物的原理是___________。
(5)目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

6 . 疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

(1)Cl₂是制取“84”消毒液的主要原料之一，请写出实验室用MnO₂制Cl₂的化学方程式：__，工业上将Cl₂通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，请写出该反应的化学方程式：__。
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__。
②关于配制过程的说法正确的是__(填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干后才能用于溶液配制
B..配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为148.8g
D.将称量NaClO固体完全溶于水后，直接将溶液转移至如图仪器中
E.按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响
F.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高
G.称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高
(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释原因：__。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。在此过程中H₂O₂表现了__(填“氧化性”或“还原性”)，当有0.1molO₂生成时，转移电子__mol。

10 . 2020年新冠肺炎(COVID-19)疫情肆虐全球，含氯消毒剂、过氧化物等均能有效灭活病毒。请回答下列问题：
(1)下列消毒剂中，被称为绿色氧化剂的是_______(填序号)。
A.        B.        C.
(2)保存不当会变质生成，某兴趣小组为了探究过氧化钠样品是否变质进行如下操作：取少量样品，用蒸馏水溶解，加入溶液，振荡，_______(填现象)，证明已变质；否则，未变质。
(3)某兴趣小组设计如图所示实验装置制取少量漂白液。

①写出制取漂白液反应的离子方程式：_______。
②此实验所得漂白液的有效成分含量偏低，该小组经分析并查阅资料发现，主要原因是还存在两个副反应：一个副反应是氯气与溶液反应放热，温度较高时生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______；另一个副反应是_______(写化学方程式)。