【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
   
完成下列各题：
(1)写出B的化学式___________，丙的电子式___________。
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___________。
(3)反应③中的离子方程式是___________。
(4)反应⑤的离子方程式是___________。

【推荐2】某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的反应原理是___________。
(2)若有87gMnO₂参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为___________；而实际收集的氯气量总是比理论值小，试写出其可能的一种原因___________。
(3)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？____(合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)。
(4)将图甲装置合理改装后制取并收集一瓶氯气，将灼热的铁丝插到充满氯气的集气瓶中，看到铁丝在氯气中继续燃烧，在集气瓶内充满棕色的烟，烟的成分为_______，反应方程式为___________。

【推荐3】某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图装置进行实验(加热与夹持装置已略去)。

(1)装置A中仪器a的名称为_______；A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验：
①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用；
②向第2支试管中滴入溶液，现象为_______；
③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为_______。

【推荐1】在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：

(1)连接上述装置的正确顺序_______(填各接口处的字母)：
E接_______；_______接_______；_______接_______；_______接F
(2)装置中，饱和食盐水的作用是_______；NaOH溶液的作用是_______。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到_______。
(4)写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：_______。
②NaOH溶液中发生的反应：_______。

【推荐2】氯气是一种化学性质活泼的气体。
(1)新制备的氯水呈_____色，说明氯水中有_____分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，现象是________，说明氯水中有_________存在，该反应的化学方程式_______________。
(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是____________。
   
(3)为防止氯气污染空气，可用______溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为________。

【推荐3】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂固体：写出反应的化学方程式：_______。写出反应的离子方程式：_______。
(2)若要干燥制取的Cl₂，D中应放入_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______(填字母)中的布条褪色。
(4)G中的棉花团变_______色(填“蓝”或“红”)。
(5)H处尾气吸收装置中试剂应为_______(填选项)。
A.NaOH溶液 B.Ca(OH)₂溶液

【推荐1】某含砷（As）的有毒工业废水经下图流醒转化为粗As₂O₃，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。
       
（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则AsH₃的电子式为_____。
（2）“碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐。H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的离子方程式为_____。
（3）加入试剂1的目的是_____。
（4）“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，发生的主要反应有：
A．Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）△H＜0
B.5Ca²⁺+OH^﹣+3AsO₄^3﹣⇌Ca₅（AsO₄）₃OH△H＞0
资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是_____。

【推荐2】卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如下图。


（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式_______________；
（2）操作I是_________（填操作名称），试剂X为________，残液除NH₄Cl外，还含有_________；
（3）若滤渣中含有NH₄Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式__________________；
（4）实验室检测滤渣中是否含有NH₄Cl的操作是_________________；
（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，右图是(摩尔比)对NaHCO₃产率的影响。实际生产中选择=1.2。
①下列相关说法正确的是___________。
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水     
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵________mol。

【推荐3】ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂。工业上常用二氧化硫还原氯酸钠(NaClO₃)的方法制备ClO₂，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO₂。

（1）下列制备气体所用装置与A装置相同的是_______________；
a．用过氧化氢与二氧化锰制氧气        
b．用铜与浓硫酸制二氧化硫
c．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢        
d．只用浓氨水制氨气
（2）实验前，要检验装置的气密性，通常先___________________，将导气管插入盛有水的烧杯中，微热锥形瓶，若导管末端产生气泡，并在停止微热后，___________________，说明装置不漏气。
（3）二氧化硫与氯酸钠的反应需在75~90℃进行，为此，B装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_________；写出B中产生二氧化氯的离子方程式_________________；
（4）C装置放在冰水浴中，其原因是_________________；
（5）用氢氧化钠溶液吸收ClO₂，反应后可得到NaClO₂与NaClO₃混合液。
已知：NaClO₂饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO₂·3H₂O，在较高温度时析出晶体 NaClO₂；NaClO在高温时溶解度很大。
则从该混合溶液中获得晶体NaClO₂的操作步骤为：①蒸发浓缩结晶；②_________；③洗涤干燥。
（6）碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
①取1L水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；(ClO₂全部转化为NaClO₂)
②用1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL；(已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-)
确定操作②达到滴定终点的现象是_________________________________；
经计算，水样中ClO₂的浓度是__________mg•L^-1，若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________；(填偏高、偏低或不变)

【推荐1】下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂，则可选择_________（填序号）；若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在__________（填I中的仪器名称）。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________。
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。
（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）气体的吸收：若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm³，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（保留一位小数）

（5）实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。
①装置B中饱和食盐水的作用是___________；
②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为___________色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是溶液分为两层，下层为 ___________色
③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

【推荐2】铁的氯化物在生产、生活中有广泛应用。某学习小组为探究加热条件下FeCl₂与O₂的反应进行如下实验。查阅资料：FeCl₂的熔点：674℃；沸点：1023℃；FeCl₃为棕色固体，在100℃左右升华，易潮解。

回答下列问题：
(1)装置A中分液漏斗使用前，需_____________并洗净，对漏斗下端活塞处进行检查的操作方法为_______________________。
(2)小组同学对加热条件下FeCl₂与O₂的反应产物提出假设：
假设一：Fe₂O₃和FeCl₃
假设二：Fe₂O₃和Cl₂。
为验证反应产物，该小组同学利用图中装置进行实验。
①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→__________→f →g →h(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。
②装置C的作用为________________。
③证明假设一成立的实验现象为__________，由此得装置B处反应管中发生反应的化学方程式为____________。
④利用实验后装置E烧杯中溶液，设计实验方案证明假设二不成立：_________。
⑤该装置有一处明显不足为___________________。

【推荐3】“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)下列收集Cl₂的正确装置是_________。

A．	B．
C．	D．

(2)某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

①浓H₂SO₄的作用是_________。
②与研究目的直接相关的实验现象是_________。
③C中发生的化学反应是(用化学方程式表示)_________。
④该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置的作用是_________，请用化学方程式表示反应原理_________。