【推荐1】某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：
   
已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13；
②离子浓度小于等于10^-5mol/L时认为沉淀完全；。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na₂Zn(OH)₄，Na₂Zn(OH)₄中Zn元素的化合价为_______。
(2)“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)₂，可采取的措施为_______(任写一条)。
(3)滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“除铁”时先加入过量的H₂O₂溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，发生反应的离子方程式为_______；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn²⁺)=0.2 mol/L，则b的取值范围为_______。
(5)“氧化沉锰”过程中，MnSO₄经O₂氧化转化为MnO₂，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；基态锰原子的价层电子排布式为_______。

【推荐2】Ⅰ．硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：

卤化物	BF3	BCl3	BBr3
沸点/℃	-100.3	12.5	90

完成下列填空：
(1)硼原子的核外共有___________种形状不同的电子云；溴原子的价电子排布式为___________。
(2)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为___________。BF₃属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：___________。
Ⅱ．硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：

   

(4)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)_mRO_n，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与H₃BO₃酸性接近的含氧酸是___________(选填编号)。
a．HClO　　b．H₃SiO₄　　c．H₃PO₄　　d．H₂CO₃
(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为___________。
(6)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应：B+NaOH+KNO₃→NaBO₂+KNO₂+H₂O。配平上述反应___________。该过程中被还原的元素是___________。

【推荐3】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水，发生反应的离子方程式是___________。
(2)将氯气通入NaOH溶液中制备得到“84”消毒液，同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤：将市售“84”消毒液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
用H₂SO₄溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)
在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

溶液中Cl₂、HClO和ClO^—物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：

已知：pH越大，溶液中的c(H⁺)越小，结合图象进行分析，开始时c烧杯中比b烧杯中褪色快的原因是___________，反应速率较快。
(3)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO₂气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO₂的方法是用SO₂通入硫酸酸化的NaClO₃溶液中，反应的离子方程式为_______。
②另一种制备ClO₂的方法是用NaClO₃与盐酸反应，同时有Cl₂生成，产物中Cl₂体积约占，每生成0.5molClO₂，转移___________mole^-。

【推荐1】如图为某实验小组学生设计的氯气制备及性质实验的装置图，回答下列问题。

(1)装置A用来制取纯净干燥的Cl₂，装浓盐酸的仪器名称为_______，①中圆底烧瓶内发生反应的方程式为_______。
(2)装置A中②的作用为：_______，③中盛装的试剂是_______(填试剂名称)。
(3)将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其可能原因为：_______。
(4)若装置A与装置B连接起来用于收集纯净的氯气，则装置_______(填序号)设计有明显错误，写出装置B的⑤中发生反应的离子方程式_______。
(5)若装置A与装置C连接起来制备无水三氯化铁。已知无水三氯化铁在潮湿空气中易潮解；碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
a.装置④处硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
b.装置⑥的作用是吸收尾气中未反应的，同时_______。

【推荐2】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如下图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_______。
(2)当观察到AgNO₃溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热，写出AgNO₃溶液中生成白色沉淀的化学方程式：_______、_______。
(3)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_______。
(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】甲乙两化学兴趣小组分别研究氯气的性质。
甲小组用如图装置研究气体 X(主要成分是氯气，还含有少量水蒸气)的性质。请回答下列问题：

(1)分别描述B、C 装置中的现象；_______
(2)Cl₂ 是有毒气体，为了防止多余 Cl₂ 污染空气，可以在 D 处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理_______。 气体应该由图示装置中的_______(填“a”或“b”)管通入。

乙小组用 Cl₂ 和石灰乳制备漂粉精，并将漂粉精用于游泳池的消毒。
(3)写出制备漂粉精的化学方程式_______。
(4)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放 HClO 的途径如下：
途径1：Ca(ClO)₂+2H₂O_______ + 2HClO (把反应补充完整)
途径 2：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO
(5)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。   
①池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。   
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入 Na₂CO₃、NaHCO₃ 以降低酸性。

【推荐1】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：
   
（1）A中加入NH₄Cl与Ca(OH)₂固体，写出加热时发生反应的化学方程式___；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是____。
（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是____（填字母）。
a.        b.        c.   
（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___。锥形瓶中不可能生成的物质是____（可多选）。
A.H₂ B.NO₂ C.HNO₃ D.NH₄NO₃
（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H⁺、OH^-、___、___离子。

【推荐2】碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下。

已知：I．N₂H₄熔点2°C，沸点为113.5°C，具有强还原性，其氧化产物为N₂。
II．装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的NH₃进入装置C，而装置C中生成的N₂H₄不会进入装置A。
回答下列问题：
(1)装置A中生成NH₃的化学反应方程式为_______。
(2)N₂H₄易溶于水，且为二元弱碱，请写出其与硫酸形成的酸式盐的化学式_______。
(3)实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置_______处(填“A”或“B")。
(4)装置C中NaClO溶液不能加入过多，其原因是_______。
(5)装置E中KOH、I₂与N₂H₄发生反应生成KI，反应的离子方程式为_______。
(6)反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是_______。

【推荐3】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I.实验室配制220mL 1 mol·L^－1的稀H₂SO₄溶液：
(1)用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84g·mL^－1，质量分数为98%)的体积为________mL。
(2)误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
II.某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)：

实验药品有：a.MnO₂(s)　b．浓盐酸　c．NH₄Cl_(S)　d．KClO₃(s)　e．碱石灰   f．浓硫酸　g．饱和食盐水　h．NaOH(s)　i．消石灰
请回答下列问题。
(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号) 。
(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________。

(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH₃相似，则该反应的化学方程式为______________________________________。

【推荐1】节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量升高，造成大气污染。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取并探究其性质。制取并探究其性质设计实验装置如下。
   
已知：
(1)装置A应选择下列___________装置(填序号)。
       
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水             b．浓氨水                    c．饱和溶液             d．饱和溶液
装置B的另一个作用为___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置E中溶液变浑浊，体现了的___________性。

【推荐2】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：
氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点670℃, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。
（2）弯曲的a管所起的作用是_____________________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是_____________________________________。
（3）导管b 口应与_______________ (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为______%。
（5）由上分析数据和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁_________偏高，偏低），显然其中含有较多________的杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___________________。

【推荐3】氮气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。请分析下列问题：

(1)装置1用来制备纯净、干燥的氯气。发生反应时，装置A中被氧化的HCl与消耗的HCl的质量比为___________。仪器a的名称为___________，装置B中盛放的液体为___________，装置C的作用是___________。
(2)将装置1与装置2连接，探究氯气是否具有漂白性。将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是___________。为防止氯气逸出污染空气，实验室中可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。运用上述原理，也可制得84消毒液(主要成分为NaClO)。家庭中，我们常用84消毒液、洁厕灵(主要成分盐酸)等消毒杀菌、清洁卫生，但需特别注意：以上二者不可同时使用，否则会产生有毒的氯气，请你写出这一反应的离子方程式___________。