1 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)写出A中产生氯气的离子方程式：_______
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂_______ (填“>”或“＜”)
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H⁺=_______O₂↑+_______Fe³⁺+ _______
①完成并配平上述离子方程式_______。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

2 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

（1）丙的化学式为_______；从组成和性质上分析，丁属于_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。
a 只有氧化性                           b 既有氧化性又有还原性
c 只有还原性                           d 既能做氧化剂也能做还原剂
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+ H₂O→己+H₂↑，反应中甲与H₂O的物质的量之比是______。
（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为_________。
（5）辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是____。

3 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。

资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒剂。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2和NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。发挥漂白作用时NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成NaHCO3和HClO。

①以上画横线的物质中：属于电解质的有_______种；其中属于酸式盐的物质的电离方程式_______。
②Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：。
①该反应中起氧化作用的微粒是_______。
②若反应中生成了0.01molCl₂，转移电子的物质的量为_______mol。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生的O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H₂O₂(填“>”或“<”)。

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，在水处理中有广泛的前景。如图是实验室利用氢氧化铁、氯气和氢氧化钾制备高铁酸钾的部分装置图。

已知：①在较高温度下，氯气和KOH反应速率过快产生KClO₃，导致K₂FeO₄产率降低。
②K₂FeO₄具有下列性质：K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃～5℃、在强碱性溶液中比较稳定。
下列说法错误的是

A．甲中橡胶管的作用是平衡体系内的压强，确保浓盐酸能顺利流下

B．乙中溶液的作用之一是除去氯气中的氯化氢

C．通入N2的作用为降低氯气的浓度，防止氯气和KOH反应速率过快产生KClO3

D．丙中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

6 . 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)该实验中A部分的装置是_____(填字母)。

(2)装置B中的现象是_____。
(3)请写出装置C中发生反应的离子方程式：_____。请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。
(4)装置E的作用是______。
(5)制取Cl₂的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：______(用化学方程式表示)。

7 . 某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl₂进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。

资料：①工业上向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。装置G中的液体是饱和氯化钠溶液，用于储存反应后多余的氯气。
根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为______，A中发生反应的离子方程式为______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①装置B中发生反应的化学方程式为______。
②装置C和D中看到的实验现象分别是______、______。
(3)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：______。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A．反应I产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收

B．反应I生成的FeCl3，在碱性条件下会被NaClO氧化成Na2FeO4

C．反应II中每消耗3个ClO－转移6个电子

D．Na2FeO4转化成K2FeO4的反应是氧化还原反应

10 . Ⅰ．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反映均为放热反应)。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间()的曲线如图所示。

(1)时刻之前发生的反应是：_______。
(2)时，与发生反应的总化学方程式为，该反应中氯气的作用是_______；则该石灰乳中含有的物质的量是_______mol。
(3)据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_______2(填“>”“＜”或“=”)；氯酸钙为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施_______(写一条即可)。
(4)请配平一下化学方程式：。若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______L。
Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①；
②
③
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(5)的氧化性由强到弱依次是_______。
(6)在酸性溶液中存在大量的，则中能与大量共存的离子是_______。