【推荐1】A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA₃型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：
(1)C离子的结构示意图为__________
(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为________.
(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为___________

【推荐2】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。

请回答下列问题:
(1)A的化学式为_____,F的化学式为____。
(2)写出物质C的溶液与黄绿色气体乙反应的离子反应方程式:_____。

【推荐3】某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。
   
完成下列填空：
(1)装置B中盛放___，其作用是___。
(2)装置D用于吸收多余的氯气，其中所盛试剂能否换成氢氧化钙？并说明理由：___。
(3)同学们观察到装置D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
①ClO^-破坏了酚酞的结构；
②___。
该小组同学设计实验，取少许装置D中褪色后的溶液于试管中，___(请将后续操作和现象补充完整)，证实了假设②不能成立。
(4)取装置C中所得溶液，观察到溶液呈浅黄绿色，用pH计测量，读数为1.52。以上可以证明氯气分子与水发生了化学反应的信息是___，能说明反应有一定限度的信息是___。测量pH时不能用pH试纸代替pH计，原因是___。

【推荐1】某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式：___________；在反应中表现出的性质为___________(填“酸性”“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置B中盛放___________溶液，装置C中盛放的试剂是___________。
(4)实验时应先点燃___________(填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。
(5)装置F中试剂的作用是___________。

【推荐2】实验室制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的反应原理为：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O。 某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______________。
(2)检查虚线框内装置气密性的方法是_________________。
(3)若撤去装置B，对实验的影响是_______________________。
(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______________________。
(5)已知:CCl₃CHO+OH^-→CHCl₃+HCOO^-     HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na₂SO₃溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是______，达到滴定终点的现象是_________，测得产品的纯度为________________。

【推荐3】工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl₂生产无水氯化铁。已知：FeCl₃熔点306℃、沸点316℃，易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室探究氯气的制法、性质和用途，并模拟工业，制备无水FeCl₃的装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的离子方程式为_______；
(2)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_______(填“C”或“E”)；
(3)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填序号)；

A．

B．

C．

D．和

(4)装置B中饱和食盐水的作用是_______；
(5)装置H中玻璃丝的作用是_______；
(6)装置G中发生反应的主要离子方程式为_______；与H连接的装置I和G可用装置J代替，则装置J中的试剂是_______。

【推荐1】钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取(CH₃COO)₂Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
I.甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂·4H₂O，其实验装置如图：

①烧瓶中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②装置B中的现象可以说明氧化性___________>___________，从原子结构的角度解释___________。
II.乙同学利用甲同学制得的CoCl₂·4H₂O在醋酸氛围中制得无水(CH₃COO)₂Co，并利用下列装置检验(CH₂COO)₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F分别盛放___________和___________。
②E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是___________。
③通入氮气的作用是___________。

【推荐2】为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的化学反应方程式：___。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是___。
（4）为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是___，对应反应的离子方程式是___。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__。
（6）过程Ⅲ实验的目的是__。
（7）若将氯气通入无色碘化钾溶液中，无色溶液先变为黄色，继续通入氯气后，溶液又变为无色，已知每1molKI完全反应转移6mol电子，写出过量氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式：___。

【推荐3】某小组同学利用如图所示装置探究卤素的性质。

(1)NaOH溶液的作用是_______________(用化学方程式表示)。
(2)实验中，观察到NaBr溶液由无色变为橙色，由此可得到结论：
①氧化性：Cl₂______(填“强”或“弱”)于Br₂。
②非金属性：Cl________(填“强”或“弱”)于Br。
③用原子结构理论对②中的结论进行解释：___________________________________________。
(3)取一支试管，加入2mL上述橙色溶液，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，_______(填“能”或“不能”)得出结论：Br₂的氧化性强于I₂的，理由是_______________。