【推荐1】某化学活动小组以氮氧化合物的研究为课题：
(1)氮氧化物(NO和NO₂)是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，NO_X可以用NaClO₂溶液转化为，向NaClO₂溶液中加入硫酸，探究脱除率与初始pH的关系如图所示：

①写出NaClO₂溶液加入硫酸除去NO时发生反应的离子方程式：___________。
②由图可知，pH=3.5比pH=5.5的脱除率低，甲同学认为①的反应从进行程度角度判断应为_______反应。
③乙同学认为硫酸不能用盐酸代替，请你用化学方程式来解释原因：___________。
(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N_2.活动小组同学决定在实验室利用如图装置探究NO₂能否被NH₃还原。

①若在一定温度和催化剂条件下NO₂能够被NH₃还原，化学方程式为___________。
②甲同学认为装置B中可以和D放入同一物质，观点是否正确(若“错误”，请写出你的建议)___________。

【推荐2】某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的SO₂，装置如图。

回答下列问题：
(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为___________。
(2)装置d中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置b中应盛装的药品为___________(填标号)。

A．无水

B．无水

C．浓硫酸

D．碱石灰

(4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
过程Ⅲ：___________。

【推荐3】加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：


（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑，该反应的还原产物为___；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___。

温度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100g水	8.08	12.6	18.3	244.8

（3）①已知：KIO₃+3H₂SO₄+5KI=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，
测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是___mol·kg^-1(以含w的代数式表示)。
②学生乙又进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配制溶液	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4，从发振荡	溶液变蓝色

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示___。
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：___。
（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是___。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___。

【推荐1】NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl+H₂O=NO+NO₂+2HCl。某学习小组在实验室用Cl₂和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______；a中反应的离子方程式为_______。
(2)试剂Y为______；如果G中浓盐酸液体不能顺利流下，可采取的措施______。
(3)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是______。
(4)NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为______。(已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)
(5)测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，产物中NOCl纯度的计算式为______。

【推荐2】无水CuCl₂为棕黄色固体，用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂等。实验室用如图所示装置制取CuCl₂。(夹持装置省略)

步骤1：制备时，首先按照图1所示连接实验装置。打开两处的止水夹，检验装置的气密性。
步骤2：用镊子向H管一端装入少量石棉，将其置于H管连通管以下部分且靠近连通管约处，将卷成团状的细铜丝置于石棉上。H管的另外一端装入少量KMnO₄固体。在注射器中装入少量浓盐酸，待用。
步骤3：关闭止水夹2，打开止水夹1，将H管如图2所示倾斜放置，点燃酒精灯，加热铜丝直至其呈红热状态。立即将浓盐酸注入H管使其与KMnO₄发生反应(注意调整H管倾斜度以利于浓盐酸的加入)，观察到有黄绿色气体通过连通管部分进入H管另一端，继而与热铜丝燃烧得到产物。
待反应结束后，等待一段时间再打开止水夹2，关闭止水夹1，拉动注射器将蒸馏水慢慢的吸入H管中，在H管底部得到CuCl₂溶液。最后进行尾气的处理操作。请回答以下有关问题。
(1)检验图1所示装置气密性时的操作方法是______。反应过程中将H管倾斜放置的目的是_________(写出一条即可)。
(2)浓盐酸与KMnO₄反应的化学方程式为______。热铜丝燃烧得到产物时，铜丝上方的H管中观察到的现象是_____。反应结束后，“等待一段时间”再进行后续操作的原因是______。
(3)实验观察到蒸馏水慢慢地吸入H管中时，H管底部得到CuCl₂溶液的颜色，有一个从黄绿色到绿色再到蓝绿色的变化过程。已知在溶液中[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，[CuCl₄]^2-呈黄色。请用方程式表示溶液颜色变化的化学平衡体系：___。
(4)H管中铜丝不直接放置在右管底部的优点是___(写出两条即可)。

【推荐3】如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________________。
(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl₂时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是__________________；利用装置C干燥Cl₂，选用的试剂是____________；装置E的作用是__________________。
(3)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________。

【推荐1】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)氯气是一种_______色、有______气味、有毒气体，该实验必须在通风条件良好的实验室中进行。
(2)仪器A的名称为___________，A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的离子方程式：____________。
(3)试管C和D中试剂各为：C_____________、D_______________。
(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_________________。对比E和F中现象的差异可得出的结论是____________________。
(5)装置G处发生反应的化学方程式为_________________________。
(6)用离子方程式表示试剂X的作用 _____________________。

【推荐2】亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。饱和溶液在温度低于时析出晶体，在温度高于时析出晶体。高于时，晶体分解成和。某兴趣小组探究的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。
(1)仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
(2)装置A中生成，的离子方程式为___________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的晶体，主要操作为：①___________；②___________；③___________；④___________。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。
停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是：___________。
(5)实验过程中，B中酸化的淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为___________。
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：___________。

【推荐3】实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式：_______。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中的现象可得到的结论是_______。
(3)试管C、D中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。
(4)装置G处能观察到的现象是_______。
(5)试剂X的作用：_______；发生的反应的化学方程式为：_______。

【推荐1】实验室常用的几种气体发生装置如下图所示：

（1）现用两种方法来制取氧气，可供选用的药品有：KClO₃、Na₂O₂、NaOH、H₂O、Na₂CO₃、MnO₂。
第一种方法是选择装置图2，则需选用的试剂为：______________________；第二种方法是选择装置图3，则需选用的试剂为：_____________________________。
（2）若把装置图1与装置图4相连，在实验室可用来制取下列气体中的_________（填序号）。

①CH₂=CH₂ ②NO ③Cl₂④C₂H₂ ⑤NH₃
制取这种气体时，除选用（1）所提供的几种药品外，还需要的一种试剂是___________。
（3）若把装置图3与装置图5相连，进行实验，将溶液A逐滴加入试剂E中；溶液恰好澄清时，关闭B，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜，则溶液A是 ___________（写名称），C是__________（写化学式）与乙醛（或葡萄糖）的混合液。该反应的离子方程式为_____________________，仪器D在此实验中的作用是__________________________。

【推荐3】某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是___________（填编号）；
a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。
②写出实验室制取氨气的化学方程式____________________________。
（2）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：

①请你根据提供的装置从左至右连接接口序号(                   )。
②该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是_____________________________。
③利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式_________。
④装置B的作用是：_______________________________。
（3）提出并解决问题
有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：___________。