1 . 用如图装置探究NH₃和CuSO₄溶液的反应。

(1)上述制备NH₃的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH₃+H₂ONH₃∙H₂O、____________、_________________(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。
(2) 制备100mL25%氨水(ρ=0.905g∙cm^-3)，理论上需要标准状况下氨气______L(小数点后保留一位)。
(3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。
(4)NH₃通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_______________________。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺溶液。发生如下反应：2NH₄⁺(aq)+Cu(OH)₂(s)+2NH₃(aq)[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)(铜氨溶液)+2H₂O+Q(Q>0)。
①该反应平衡常数的表达式K=___________________________。
②t₁时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v_正的变化___________________。

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：________________________________。
④在绝热密闭容器中，加入NH₄⁺(aq)、Cu(OH)₂和NH₃(aq)进行上述反应，v_正随时间的变化如下图所示，v_正先增大后减小的原因__________________________________。