1 . 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答：

   

(1)实验室制备氨的化学方程式为：___。
(2)用装置B收集氨时，氨的进气口是___ (选填“a”或“b”)，说明选择的理由：___。
(3)打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___，___。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是___(填序号)。
   

2 . 用如图装置探究NH₃和CuSO₄溶液的反应。

(1)上述制备NH₃的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH₃+H₂ONH₃∙H₂O、____________、_________________(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。
(2) 制备100mL25%氨水(ρ=0.905g∙cm^-3)，理论上需要标准状况下氨气______L(小数点后保留一位)。
(3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。
(4)NH₃通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_______________________。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺溶液。发生如下反应：2NH₄⁺(aq)+Cu(OH)₂(s)+2NH₃(aq)[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)(铜氨溶液)+2H₂O+Q(Q>0)。
①该反应平衡常数的表达式K=___________________________。
②t₁时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v_正的变化___________________。

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：________________________________。
④在绝热密闭容器中，加入NH₄⁺(aq)、Cu(OH)₂和NH₃(aq)进行上述反应，v_正随时间的变化如下图所示，v_正先增大后减小的原因__________________________________。

3 . 氨对人类的生产生活具有重要影响。
（1）氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是____________。   
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是___________。
（2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
   
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_______________。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为6×10^-4 mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L^-1。
（3）氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
   
已知A、B两极生成CO₂和N₂的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：_______。

4 . 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气、金属铜和一种氧化物。用下图装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式是_____；
（2）B 中加入的物质是____；
（3）实验时在 C 中观察到的现象是______， 发生反应的化学方程式是_______；
（4）实验时在 D 中观察到的现象是出现无色液体，D 中收集到的物质是____，检验该 物质的方法和现象是______。

5 . 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_________________________________________.
发生反应的化学方程式是_____________________________________;
（2）B中加入的物质是____________，其作用是________________________:
（3）实验时在C中观察到得现象是_____________________________，
发生反应的化学方程式是___________________________________;
(4) 实验时在D中观察到得现象是_________________________________，
D中收集到的物质是_____________,检验该物质的方法和现象是____________________.