名校
1 . 将4g铁粉与2.5g硫粉在研钵中充分混合后装入试管中，在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有NaOH溶液的棉花，加热试管。
(1)写出铁与硫反应的化学方程式___________ 。
(2)已知硫的熔点为106.8℃、沸点为444.7℃，解释试管口为什么向上倾斜___________ 。
(3)棉花中的NaOH用于吸收反应过程中产生的二氧化硫，写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)工业上通常用接触法制硫酸。在制硫酸的生产中，若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸，则可以制得质量分数为98%的浓硫酸为___________ 吨。已知98%的硫酸密度为1.84g/cm3，计算此溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。
(1)写出铁与硫反应的化学方程式
(2)已知硫的熔点为106.8℃、沸点为444.7℃，解释试管口为什么向上倾斜
(3)棉花中的NaOH用于吸收反应过程中产生的二氧化硫，写出该反应的离子方程式
(4)工业上通常用接触法制硫酸。在制硫酸的生产中，若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸，则可以制得质量分数为98%的浓硫酸为
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2 . 汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10-5kg•m-3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请回答下列问题：
(1)该同学应用了硫单质的_______ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)写出所发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：_______ 。
(1)该同学应用了硫单质的
(2)写出所发生反应的化学方程式：
(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：
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名校
解题方法
3 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：
（1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为_____ ；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的，写出NO2与水反应的化学方程式为______ ；酸雨的pH______ (填范围)。
（2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______ ；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_____ ，体现了Y的_____ 性。
（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____ 。
（4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______ mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_____ ，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度_____ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。
③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先_____ ，否则会使浓度_____ 。
（5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____ 。
（6）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_____ （填序号）。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
（1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为
（2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为
（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为
（4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是
③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先
（5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为
（6）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
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2020-03-23更新
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277次组卷
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2卷引用：重庆市育才中学2019-2020学年高一下学期3月月考化学试题
