1 . 下列实验操作所得的实验现象及结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生	说明Na2SO3已变质
B	镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置	铝表面有气泡	金属活动性：Mg＞Al
C	将某气体通入品红溶液中	溶液褪色	该气体一定是SO2
D	将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合	充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红	该反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是

选项	实验操作或实验方案	目的
A	将某气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色	检验气体是否为SO2
B	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	检验Na2SO3固体是否变质
C	用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间	探究浓度对反应速率的影响
D	向某未知溶液中加入浓NaOH溶液，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验	检验未知溶液是否含NH

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

(1)试管①中发生反应的化学方程式为_______。
(2)一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂的水溶液具有_______、SO₂具有_______、漂白性。⑥中反应的离子方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO₄，可立刻向试管①中加水，观察颜色
(4)充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu²⁺)变大的是_______(填字母)。
a.HCl b.Fe₂O₃ c.KNO₃
(5)反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为_______。
(6)为了测定尾气中SO₂的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min^-1，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO₂被充分吸收，该尾气样品中SO₂的含量为_______g·L^-1(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO₄溶液反应)。

4 . 某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS₂)在空气中的氧化产物(杂质不参与反应)。

回答下列问题。
(1)仪器a的名称______，碱石灰的作用______。
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选______
a．HNO₃溶液b．品红溶液c．BaCl₂溶液d．溴水e．酸性KMnO₄溶液
(3)C中NaOH的作用______。
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu₂O)形式存在，其中Cu₂O能与稀硫酸反应生成Cu和CuSO₄。
①设计实验验证泡铜中含有Cu₂O：取少量泡铜置于试管中，________，若________，说明泡铜中含有Cu₂O。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜，再经精炼可得纯铜。将一定量的纯铜投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反应，请写出该反应的离子方程式_______。若铜全部溶解并得到标况下4.48LNO，要使溶液中的Cu²⁺恰好沉淀，需要向反应后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液____L