1 . 是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有容重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）

   

①通入足量时C中观察到的现象为__________________________。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式：___________________________。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有______________（填字母）。
A.浓硫酸       B.酸性溶液       C.碘水       D.NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）

①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是___________________________。
②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响）___________________________。
③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是___________________________。

2 . 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变蓝色	B．品红溶液褪色
C．溴水颜色褪去	D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色

3 . 空气中主要污染有、、等，其中是造成酸雨的主要成分。某研究小组对导致酸雨的成因进行探究，用下图装置进行实验。

(1)装置A的作用是___________(填“干燥”或“氧化”)SO₂气体。
(2)实验过程中，装置B内干燥的蓝色石蕊试纸的颜色没有发生变化，装置C内湿润的蓝色石蕊试纸变___________色，说明与水反应生成一种酸，该酸的化学式是___________。
(3)仪器①的名称是___________，其倒扣的目的是___________。
(4)若通入的气体中混有少量气体，要完成上述实验，需对该实验装置进行改进的方案是___________。
(5)若往盛有水的烧杯中缓慢通入气体。测得所得溶液的pH___________7(填“＞”或“＜”)，然后每隔1h测定溶液的pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因是___________(用化学方程式表示)

4 . 元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（       ）
   

A．反应①表明为酸性氧化物

B．由于受热易分解，反应②发生时应避免溶液温度过高

C．反应②的离子方程式为

D．反应①③均为非氧化还原反应

5 . 下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向石蕊溶液中通入SO2	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	向KMnO4酸性溶液中通入乙烯	溶液褪色	乙烯能发生加成反应
C	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D	向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

A．A

B．B

C．C

D．D