1 . 是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有容重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）

   

①通入足量时C中观察到的现象为__________________________。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式：___________________________。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有______________（填字母）。
A.浓硫酸       B.酸性溶液       C.碘水       D.NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）

①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是___________________________。
②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响）___________________________。
③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是___________________________。

2 . 空气中主要污染有、、等，其中是造成酸雨的主要成分。某研究小组对导致酸雨的成因进行探究，用下图装置进行实验。

(1)装置A的作用是___________(填“干燥”或“氧化”)SO₂气体。
(2)实验过程中，装置B内干燥的蓝色石蕊试纸的颜色没有发生变化，装置C内湿润的蓝色石蕊试纸变___________色，说明与水反应生成一种酸，该酸的化学式是___________。
(3)仪器①的名称是___________，其倒扣的目的是___________。
(4)若通入的气体中混有少量气体，要完成上述实验，需对该实验装置进行改进的方案是___________。
(5)若往盛有水的烧杯中缓慢通入气体。测得所得溶液的pH___________7(填“＞”或“＜”)，然后每隔1h测定溶液的pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因是___________(用化学方程式表示)

3 . 下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

(1)试管①中发生反应的化学方程式为_______；其中硫酸发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂具有_______、_______、漂白性。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物，可立刻向试管①中加水，观察颜色
(4)充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中变大的是_______(填字母)。
a.　　　b.　　　c.
(5)反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为___。

4 . 如图是实验室制取SO₂并验证SO₂的A.还原性、B.氧化性、C.酸性氧化物的性质、D.漂白性，请选择正确的性质填入横线(用字母填空)：

(1)①中的实验表现的是SO₂_______，
(2)②中的实验表现的是SO₂_______。
(3)③中的实验表现的是SO₂_______。
(4)④中的实验表现的是SO₂_______。
(5)⑤中的实验表现的是SO₂_______。

5 . 某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是________________。
②当向该装置通入SO₂时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。
(2)从元素化合价的角度分析，SO₂具有___性。
①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO₂具有_____性。
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。
A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO₂具有_________性。
(4)多余的SO₂一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。