1 . SO₂是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
(1)SO₂性质多变,若将SO₂气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO₂表现出______性;若将SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO₂表现出__________性。
(2)SO₂有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O②2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄·2H₂O碱法的吸收原理:将含SO₂的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;
已知:

试剂	Ca(OH)2	NaOH
价格(元/kg)	0.36	2.9

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;
(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
   
上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na₂SO₃溶液中加入CaO后的反应原理__________。

2 . 硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂。

（1）写出A中反应的离子方程式： ______________________________________。
（2）通入足量SO₂后，装置B中的现象是 _________________________________；
（3）装置C的作用是 ___________________________________________________。
Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：Na₂S₂O₅溶于水会生成NaHSO₃。检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方法是_______________________________________ 。
III. 实验室需要1.0mol·L^－1硫酸溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________ (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________________________(填仪器名称)。

（2）应该用量筒量取 _______mL质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸。
（3）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有 _______(填字母序号)。
A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B.若定容时，俯视液面加水至刻度线
C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容

3 . 将甲气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是

A．SO2、H2S

B．SO2、NO2

C．NH3、CO2

D．CO2、SO2