【推荐1】作为食品添加剂时，亚硝酸钠可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量振入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。
Ⅰ制备
实验室以木炭、浓硝酸、为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠加热装置及部分夹持装置已略去，反应原理为：
回答下列问题：

（1）连接好装置之后，下一步实验操作是______。
（2）装置中铜的作用是______。
（3）装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为______。
（4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入直至装置冷却。此时通入的目的是______。
Ⅱ含量的测定
查阅资料可知：酸性溶液可将氧化为，还原成。
（5）溶液配制：称取装置D中反应后的固体，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的______中，加蒸馏水至______。
滴定：取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积

（6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______双项选择。
A.锥形瓶洗净后未干燥滴定终了仰视读数
C.滴定终了俯视读数酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
（7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______保留2位小数。

【推荐2】用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸,
实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积     ② 量取一定体积的浓硫酸       ③ 溶解     ④检漏、 转移、洗涤            ⑤ 定容、摇匀
若实验仪器有：A．100 mL量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒     D．50 mL容量瓶   E.10 mL量筒     F.胶头滴管     G.50 mL烧杯       H.100 mL容量瓶
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号) _______________,
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________
①定容时仰视刻度线观察液面                 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，未再加蒸馏水补至刻度线
④.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是____________________________________

【推荐3】按要求完成下列填空。
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
___	___	___

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________________。

【推荐2】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
① 热稳定性：H_mD＞H_mC，H_mD常温下为液态；
②C^m-、E^(m-1)-具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式为__________。
（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。
（3）用电子式表示A₂C的形成过程_______。
（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。

（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。

【推荐3】I．实验室用50mL 0.50mol·L^-1盐酸、50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______。不能用铁质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______。
(2)经数据处理后，_______℃。则该实验测得的中和热∆H=_______[盐酸和NaOH溶液的密度按1.00 g·cm^-1计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.20J·(g·℃)^-1计算]。
Ⅱ．如图是实验室模拟工业制备Na₂S₂O₃的装置示意图：

(3)装置丁的作用_______。
(4)装置丙中发生反应的离子方程式为_______。
(5)放置的亚硫酸钠易变质，请设计实验方案证明其是否变质：_______。

【推荐1】化学离不开实验，请结合实验回答相应问题。
I．实验室需配制250mL浓度为的标准溶液进行有关实验。
(1)配制时，先用托盘天平称取固体___________g，然后进行下列操作，其中错误的是___________(填标号)。

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是___________(填标号)。

A．容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液。

B．进行容量瓶检漏时，容量瓶倒置一次即可。

C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后，可以自然晾干或者烘箱烘干。

D．固体在烧杯里完全溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中。

(3)___________的溶液与 的盐酸恰好完全反应生成。
II．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计如下图所示的实验装置。

(4)整套装置的连接顺序是：f→___________→c(按气体流动方向填各接口的小写字母，不重复)。
(5)B装置的作用是___________。
(6)某反应体系有反应物和生成物共7种：，、、、、、，已知该反应过程中产生气泡，则该反应中的还原剂是___________(填化学式)，请正确书写该反应的化学方程式___________。

【推荐2】用质量分数为98%，密度为1.84g· cm^-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1mol·L^-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，______________________________（简述浓硫酸的稀释操作），冷却
B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．检查500mL容量瓶是否漏水
E．向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处
F．塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
(1)完成上述步骤中的空白处。
(2)正确的操作顺序是（用字母填写）：
(     )→(     )→(     )→ B →(     )→(     )→(     )
(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是____________。（选填字母）
A．10mL            B．50mL        C．100mL         D．1000mL
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将 ____________
B．定容时仰视容量瓶刻度线 _________

【推荐3】实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。
(3)由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。
(4)在配制稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___________。
②定容时仰视观察液面：___________。
③用量筒量取浓硫酸时俯视：___________。

【推荐1】NaOH固体配制250mL 0.2mol·L^-1NaOH溶液。
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是___（填代号）
A.托盘天平        B.500mL试剂瓶        C.500mL容量瓶        D.250mL烧杯       E.胶头滴管
（2）除用上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是___。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是___。
A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1--2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2--3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___。
a.没有进行上述操作步骤D
b.加蒸馏水不慎超过刻度线
c.砝码上有杂质
d.溶解后的溶液未经冷却直接注入容量瓶中
e.定容时俯视读数

【推荐2】实验室要配制480mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:
（1）实验中需称量NaOH固体的质量为__________
（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。
①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。
（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；
②定容时仰视刻度线:__________；
③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________；
④将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。

【推荐3】某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为H₂C₂O₄•2H₂O，杂质不与KMnO₄反应)．实验步骤如下：
(1)称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是 ______ 和 ______ ．
(2)量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液
②酸化KMnO₄溶液的酸应为 ______ ．(选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)
③配平离子方程式：_______________________ □MnO₄^-+□H₂C₂O₄+□H⁺→□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
④滴定达到终点的标志是 ______ ．       
   
(3)在上述实验中，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 ______ ．
A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
C．读取KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．