【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动，正确的操作顺序为_______。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、_______。
(2)某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_______g，要完成本实验，该同学应称取_______gNaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是_______(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

【推荐2】按要求完成下列填空。
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
___	___	___

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________________。

【推荐3】实验室用碳酸钠粉末配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液100 mL，回答问题：
(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、________、________、________。
(2)本实验须称量碳酸钠粉末（Na₂CO₃摩尔质量为：106 g/mol）________g。
(3)配制时，其正确的操作顺序是________（每个字母只能用一次）
a．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用天平准确称取Na₂CO₃，将其转移至烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
c．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处
(4)若出现以下情况，对所配置的溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“无影啊”）
①容量瓶使用前未干燥________。
②洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中________。

【推荐1】亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如下图I、II、III所示：

图中A导管的作用是___________为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

	装置I		装置II
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	①____	浓盐酸	②_____
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	③____

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→_____(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是______。
③装置VII的作用是______________。
④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________。

【推荐2】研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。
(1)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

①设备2中通入的物质A是_______。
②设备2、3中发生反应的化学方程式分别是_______；_______。
(2)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
①过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______。
②过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程_______。
③含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的_______(填字母)。
a．KOH　　　b．　　　c．　　　d．NaCl
写出其中一个反应的离子方程式：_______。
(3)是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，与可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。
②实验室可用烧碱溶液吸收和NO，(已知，)，当消耗的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状况)。

【推荐1】查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H₂。化学小组用下图装置做验证实验。

（1）甲同学进行了实验I：

实验	现象
i．室温下，在注射器中加入过量的铁粉与2 mL 0.5 mol/L HNO3 。	立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束后收集到无色气体6.0 mL 。
ii．将气体通入有空气的容器。	无明显变化。
iii．点燃气体。	有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。
iv．取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热。	立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

① 气体产物是H₂的实验依据是_____________。
② 根据实验现象分析，铁粉与0.5 mol/L HNO₃反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子方程式：__________。
（2）乙同学对产生H₂的原因提出假设：
假设1：该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于NO
假设2：该浓度的硝酸中H⁺的还原速率大于NO
① 乙同学用_____（Cu或Mg）粉与2 mL0.5 mol/L HNO₃反应证明了假设1不成立。实验依据是_____________。
② 乙同学用其他方案证明了假设2成立。
（3）丙同学仅改变温度条件，重复实验1。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验1类似，但收集到的气体体积不同：

序号	反应温度	气体体积
a	40℃	3.4 mL
b	60℃	2.6 mL

随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：______________。

【推荐2】中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H₂O或H₂O＋A＋B→X＋Y(未配平，反应条件略去)，下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：
(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H₂O→X＋Y，则该反应的化学方程式_________________
(2)若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则作氧化剂的B与表现酸性的B的物质的量之比是_____。
(3)若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，则该反应化学方程式为_______________
(4)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀(不含金属元素)，B为引起温室效应的主要气体，写出B(过量)与A反应生成Y的离子方程式________________________________

【推荐3】磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO₄、炭黑和铝箔）中金属的流程如下：

（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____。
（2）步骤②中反应的离子方程式为_____。若用H₂O₂代替HNO₃，其优点是_____。
（3）步骤③沉淀的主要成分是_____。
（4）步骤④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是_____。

【推荐1】二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO＋(CNO)₃H₃＝(CNO)₃Cl₂Na＋NaOH＋H₂O
回答下列问题：
(1)装置A中制备Cl₂的化学方程式为_______。
(2)待装置B_______(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入Cl₂的理由是_______。
(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、_______、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_______。
(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：
[(CNO)₃Cl₂]^－＋H^＋＋2H₂O＝(CNO)₃H₃＋2HClO
HClO＋2I^－＋H^＋＝I₂＋Cl^－＋H₂O
I₂＋2S₂O＝S₄O＋2I^－
实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为VmL。
①滴定终点现象为_______。
②该样品的有效氯含量表达式为_______。(该样品的有效氯＝×100%)

【推荐3】氧钒碱式碳酸铵难溶于水化学式为，它是制备热敏材料的原料。价钒在弱酸性条件下具有还原性。一种制备氧钒碱式碳酸铵方案如下：

请回答下列问题：
(1)装置盛装的试剂是________填名称。A中反应的离子方程式为________。相对分液漏斗，恒压漏斗优点是________。
(2)实验时，先关闭，打开，当________填实验现象时，后________填实验操作。
(3)实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是________填操作名称。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

已知：滴定反应为
该粗产品中钒的质量分数的表达式为________。
若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。