【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：HNO₂为弱酸，在酸性溶液中，可将还原为Mn²⁺且无气体生成。
(一)亚硝酸钠固体含量的测定：
称取NaNO₂固体样品(杂质不与酸性KMnO₄溶液反应)4.000 g溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

(1)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______________( (填字母)。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束后仰视读数
(2)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(3)该实验滴定终点现象是________________。
(4)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠(M=69 g/mol)的质量分数是___________。
(二)反应废液的处理：
反应后溶液中存在的硝酸根，可以采用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12，电化学降解的原理如图所示。
(5)电源正极为______________(填A或B)，阴极反应式为_______________。

【推荐2】化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得．

(1)盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液（读数如图所示）．
①______________．
②如果滴定前俯视，终点时仰视，会导致盐酸浓度______________（“偏高”“偏低”或“不影响”）．
(2)热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值分别为，则该过程放出的热量为______________（和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）．
(3)借鉴的方法，甲同学测量放热反应的焓变（忽略温度对焓变的影响，下同）．实验结果见下表．

反应试剂		体系温度/
		反应前	反应后
溶液	粉

______________结果表明，该方法可行．
(4)乙同学也借鉴的方法，测量反应的焓变．
查阅资料：配制溶液时需加入酸．加酸的目的是______________．
提出猜想：粉与溶液混合，在反应进行的过程中，可能存在粉和酸的反应．
验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应和______________（用离子方程式表示）．
实验小结：猜想成立，不能直接测反应的焓变．
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案．
优化设计：乙同学根据盖斯定律，借助的焓变与反应______________的焓变获得了反应的焓变．

【推荐1】某学生用已知物质的量浓度的标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、___________。
(2)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)；
④用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：___________。
(3)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________。

(4)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴溶液后，___________，表明已经到达滴定终点。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测盐酸的体积	标准溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度
第一次	25.00	0.00	26.01
第二次	25.00	1.40	29.85
第三次	25.00	0.46	26.45

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。
(6)在上述实验中，下列操作会造成测定结果：(填 “偏高”、“ 偏低”、 “无影响”)。
a．滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡___________；
b．碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗___________；
c．若锥形瓶盛装标准溶液，滴定管内为待测溶液，并滴定终点时俯视读数___________。

【推荐2】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol/L的盐酸标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂，相应颜色：HIn红色，过渡为橙色，In黄色)。请回答下列问题：
(1)滴定时，在其中发生中和反应的仪器名称为__________。
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为____________。
(3)滴定终点的判定为____________。
(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________。

(5)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol/LHCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25. 00	0.00	26. 29
2	25. 00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

选取上述合理数据，计算出待别NaOH溶液的物质的量浓度为___ (保留四位有效数字)。
(6)下列哪些操作会使测定结果偏高________(填字母)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．测定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

【推荐1】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10mol·L^-1FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_____电极溶液中。
(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02mol·L^-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=_______。
(4)根据(3)、(4)实验结果，铁电极的电极反应式为______。
(5)根据(3)、(4)实验结果，Fe、Fe³⁺、Fe²⁺三种微粒氧化性由强到弱的顺序是______。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是______。

【推荐2】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖	51.3	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
（2）在用托盘天平称量蔗糖时，若将蔗糖放在了右盘，50g砝码放在了左盘，调节游码1.3g，则实际称量所得蔗糖质量为___________。
（3）配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有______________________________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是____________、___________。

【推荐3】实验室需要480mL1mol·L^-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___。
（2）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是___（填操作序号）。

（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___。
A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时仰视刻度线
E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈
F．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
（4）若某同学用密度为1.2g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___mL。

【推荐1】碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。
(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。请写出氟化氢的电子式：___________。
(2)次氯酸钠溶液(pH＞ 7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是___________。
(3)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄ -SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li+ 2SOCl₂ =4LiCl+S+SO₂↑。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是___________。
(4)利用碱金属与水的反应可测定某碱金属的相对原子质量。如图所示，仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为500.0g。现将4.6g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为504.4 g。

①该元素可能是___________。
②若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量___________(填“偏大”“偏小”或“相等”)，理由是___________。
(5)常温下，KMnO₄固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
IV．   ……
①验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___________。
②为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是_______。

【推荐2】某盐X含有三种元素，其摩尔质量为134g/mol，常用于焰火的黄色发光剂。气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系：

请回答：
(1)盐X所含元素为_____(请填写元素符号)，盐X的化学式为_____。
(2)写出B转化为C的离子方程式_____。
(3)盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为_____。

【推荐3】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增大,造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质并测定空气中SO₂的含量。
(1)他们设计如下实验装置,请你参与探究,并回答下列问题:

①装置A₁中发生反应的化学方程式为_______;
②装置B用于SO₂检验的漂白性,其中所盛试剂为_______,装置D中发生反应的化学方程式为_______,说明SO₂具有_______性;
③C中发生的离子方程式为:_______;
④为了实现绿色环保的目标,甲同学欲用装置A₂代替装置A₁你认为装置A₂的优点是_______。
(2)拟用以下两装置测定空气中SO₂含量(忽略空气中其他还原性气体的干扰)。

①通过讨论,不能采用装置b,其原因是_____________;
②若通入V L(标准状况下)空气(M=29g/mol),恰好与145 mL0.25 mol/L酸性高锰酸钾溶液完全反应,则空气中SO₂的质量分数为_______%。(写出含V的表达式)