【推荐1】自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO₂)和高铁酸钾(K₂FeO₄)等。
(1)某研究小组用如图装置制备少量ClO₂夹持装置已略去)。

资料：ClO₂沸点11℃，易溶于水而不与水反应，水溶液呈深黄绿色。
以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。
①仪器a的名称为_____。
②冰水浴的作用是_____。
③烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式_____。
_____Cl₂+_____I^-+_____OH^-=_____Cl^-+_____+_____。
(2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。ClO₂的有效氯含量为_____(计算结果保留两位小数)。
(3)测定ClO₂(如图)的过程如图：

a．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
b．在玻璃液封管中加入水；
c．将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；
d．将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂+2=2I^-+)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用_____、_____。
②生成ClO₂的质量为_____。(用含c、V的式子表示)
(4)K₂FeO₄是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备K₂FeO₄的方法如下：将氯气通入KOH溶液和Fe(OH)₃的混合物中，并不断搅拌，可制得K₂FeO₄和另一种盐，写出该反应的化学方程式_____。

【推荐3】物质的分类及物质的结构可以帮助我们更全面的认识物质的性质。
I.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：

(1)图中A的物质类别为_______；B的化学式是_______
(2)关于盐酸与反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于_______反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中体现的性质是_______。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_______现象。
II.部分主族元素的原子结构特点如下表：

元素	原子结构特点
X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

请回答下列问题：
(3)画出W原子的结构示意图：_______
(4)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)；写出一个能表示非金属性强弱关系的反应的化学方程式：_______
(5)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，写出Q的电子式：_______。元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_______

【推荐1】化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(选填“a”或“b”)；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了___________(现象)。
(3)干燥氨气常用___________，检验氨气的常用方法是___________。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

(5)检验溶液中是否存在的原理是(写离子方程式)___________。

【推荐2】某工厂拟综合处理含的废水和工业废气(含N₂、CO₂、SO₂、NO和CO)，设计如下流程：

已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂₊H₂O。
回答下列问题：
(1)固体Ⅰ中除含氢氧化钙外，还含有_______(填化学式，下同)，气体Ⅱ的组成为_______。
(2)处理含的废水时，反应的离子方程式为_______。
(3)向气体Ⅰ中不能通入过量空气的原因是_______。
(4)检验废水中是否除尽的方法是_______(写出实验操作及结果)。

【推荐3】锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：


（1）锌锰干电池的电路中每通过，理论上负极质量减少 ______ g；工作时离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是 ______
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验：
已知：是两性氢氧化物，完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论和解释
取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热	生成白色沉淀， ______	无色溶液中存在、离子 检验离子存在的离子方程式是 ______

（3）利用残渣中分离出的，研究其在制过程中的作用．实验装置如图2所示。将等物质的量浓度、等体积溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验气体的体积在相同条件下测定。

序号	烧瓶中的物质	实验记录	实验结论与解释
实验一	足量	收集到56mL气体	做催化剂
实验二	足量和稀硫酸	黑色粉末部分溶解，收集到112mL气体	做氧化剂，生成离子

实验1、2中参加反应的的物质的量之比为 ______ ，实验二中反应的离子方程式为 ______。

【推荐1】绿矾 是自然界存在的一种矿石， 翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。 已知： 。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行培烧，并检验其培烧产物。请回答下列问题：

(1)装置B的名称___________作用是___________，若盛放的是无水硫酸铜现象是___________。
(2)装置 D 可以观察到的实验现象是___________。
(3)装置E的作用是除去多余的SO₂，请写出该反应的离子方程式___________。
(4)实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A 中生成的固体产物(不考虑其他反应)___________。
(5)下列说法正确的是___________。

A．装置C的作用是检验并吸收

B．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的 ， 以排尽装置中的空气

C．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验

D．若要除去 溶液中混有的 杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式为_______________________；
（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________、__________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。

【推荐3】硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
图1是工业上生产的流程图：

(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有___________。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(2)下列有关NH₃的说法，不正确的是___________(填字母序号)。

A．工业合成属于人工固氮

B．易液化，液氨常用作制冷剂

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．制备NO体现了的还原性

(3)稀硝酸和铜反应的离子方程式为：___________。
图2是某化学兴趣小组的同学进行的一些性质实验(加热装置略)：

(4)首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶滴入浓硫酸，加热，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。
②装置A中试剂是___________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：___________。
(5)验证的某些性质。
①打开b，关闭a。
②硫化氢溶液中看到有淡黄色沉淀，体现___________。(选填“酸性氧化物”、“还原性”、“氧化性”)
③溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	_______	______

【推荐1】绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是__________________________。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。
（3）操作IV的顺序依次为：_________________、冷却结晶、__________________。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________________________________。
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为：___________________。
②判断此滴定实验达到终点的方法是_______________________________________。
③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_________（用小数表示，保留三位小数）。

【推荐2】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下，其中植物粉的作用是作还原剂。

(1)浸出：漫出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_______。
(2)除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5-5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作②中加入双氧水不仅能将氧化为，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_______。
(3)制备：①在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀。该反应的化学方程式为_______。
②生成的沉淀需经充分洗涤，洗涤沉淀的实验操作是：_______。
③检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(4)计算：室温下，，，已知离子浓度小于 mol·L时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的mol/L，试计算说明的存在是否会影响的纯度_________。

【推荐3】用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含、、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

已知：“烧结”时发生的反应：
(1)工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是_______。
(2)在实验室，操作X用到的玻璃仪器_______。
(3)滤渣Y的成分有、_______(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_______溶液。
(4)的作用是还原制备，还原每摩尔转移的电子数目为_______；常温下，的，，则常温下的水解常数_______。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到物质的分离，下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂。B代表还原产物)。

名称
电位/V	0.345	-0.440	0.770	0.740

则、和的氧化性由弱到强的顺序为_______。在0.740V时优先被还原，其还原反应(半反应)式为_______。