1 . 为探究SO₂的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。

完成下列填空：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，A中发生反应的化学方程式是_______________。
(2)实验开始后，装置B中的现象是_____，说明SO₂具有_______（填序号）；装置C中发生反应的化学方程式是_______________说明 SO₂具有_______（填序号）。
a．氧化性                  b．还原性                  c．漂白性                  d．酸性
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象__________；尾气可采用_____________溶液吸收。

2 . 将SO₂和H₂S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H₂S表现出

A．还原性

B．漂白性

C．酸性

D．氧化性

3 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)盛装Na₂SO₃的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填字母)。
a.蒸馏水
b.饱和NaHCO₃溶液
c.饱和NaHSO₃溶液
d.饱和NaOH溶液
(3)装置C中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取装置D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，装置F中为_______溶液。

4 . 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂。该反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L。
(2)①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是______(填写字母)。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，如果已有25.2％亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g(保留一位小数)。
(3)某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为______。

5 . 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　)

选项	现象	解释或结论
A	a处黄色褪去	非金属性：Br＞S
B	b处变为红色	二氧化硫与水反应生成酸性物质
C	c处变为蓝色	二氧化硫具有一定的氧化性
D	d处红色先褪去后恢复	二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是

A．S

B．H2S

C．Na2SO3

D．SO3