1 . 关于二氧化硅的叙述正确的是（       ）
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO₂的物理性质与CO₂类似
③SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

A．②③

B．③④

C．②④

D．①④

2 . 某学生进行了如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a中产生凝胶状沉淀	b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化

下列结论正确的是

A．由Ⅰ能说明酸性

B．由Ⅱ可知结合氢离子的能力

C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应

D．将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象

3 . 化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（       ）

A．用石材制作砚台的过程是化学变化

B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

4 . 氟硼酸亚锡[Sn(BF₄)₂]用于粮食制品中防止有机酸的腐蚀。受热或遇水易分解或水解，长期放置在空气中易氧化。以氟硅酸(H₂SiF₆，二元强酸，易溶于水，其钠盐溶解度较小、硼酸[H₃BO₃]，一元弱酸，酸根为等为原料制备氟硼酸亚锡，同时得白炭黑(SiO₂)和Na₂SiF₆等副产物的工艺流程如图所示。

(1)硼酸在水溶液中的电离方程式_____。硼酸水溶液中水的电离程度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)同温度下纯水的电离程度。
(2)流程中过程③由锡石制备锡一般工业上加入焦炭，该方法冶炼锡属于哪种冶金方法_____。
A.热分解法     B.电解法     C.热还原法
(3)写出反应④发生的主要反应的化学方程式_____。
(4)原料经反应①过滤后得残留氟硅酸(H₂SiF₆)杂质的氟硼酸(HBF₄)溶液，写出反应①的化学方程式_____。
(5)离心分离前步骤②加NaCl的目的是_____。
(6)氟硼酸亚锡[Sn(BF₄)₂]的正确保存方法_____。

5 . 下列说法正确的是

A．是酸性氧化物，它可以与强碱反应，不能与任何酸反应

B．根据 SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸的强

C．气体通入到溶液中可以制得硅酸

D．可以与水反应生成相对应的酸——硅酸

6 . 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物

B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物

C．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

D．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精不可用于游泳池的消毒

7 . 下列变化不能一步实现的是(　　)

A．Na2SiO3→H2SiO3	B．H2SiO3→SiO2
C．SiO2→H2SiO3	D．SiO2→Na2SiO3

8 . 在中学化学中，下列物质间的转化不能一步实现的是

A．H2SiO3→Na2SiO3

B．Mg→

C．S→SO3

D．FeCl3→FeCl2

9 . 下列说法中正确的是

A．Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系

C．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

D．NaNa2O2NaI

10 . 下列说法正确的是

A．硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化

B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32-

C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋

D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子方程式：SiO32-＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SO32-