1 . 根据信息书写反应的方程式：
(1)工业上用Mg和TiCl₄在800℃反应冶炼金属Ti，写出该置换反应的化学方程式：_______。
(2)NiO属于碱性氧化物，能溶于稀H₂SO₄，写出该反应的化学方程式：________。
(3)向饱和NaClO₄溶液加入一定量的NH₄Cl固体会有NH₄ClO₄析出，写出该反应的化学方程式：______。
(4)已知SiO₂和CO₂一样属于酸性氧化物，H₂SiO₃是难溶于水的弱酸。一种以SiO₂为原料制取H₂SiO₃的流程如下：

①写出反应I的化学方程式：__________。
②写出反应II的化学方程式：_________。

2 . 下列反应能证明H₂SiO₃是一种弱酸的是（       ）

A．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

B．H2SiO3SiO2＋H2O

C．Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3

D．SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2

3 . 下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应

B．水玻璃敞口存放，不可能有白色胶状沉淀析出

C．高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO2不溶于水，也不能与水反应

4 . 下列关于硅酸的说法正确的是                                                                        (    )

A．硅酸可以由二氧化硅和水通过化合反应直接制得

B．利用强酸制弱酸的原理可由盐酸制取硅酸

C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与氢氧化钠溶液反应

D．硅酸稳定性较强，受热不易分解

5 . 某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用下图装置进行实验：

回答下列问题。
(1)装置Ⅰ中的现象是___________，装置Ⅱ的作用是___________，其中可能发生反应的离子方程式是___________。
(2)装置Ⅲ中的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
(3)该实验的实验结论是___________。