1 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。

Ⅰ．实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的作用是______，里面所盛放的试剂是______（①浓硫酸②碱石灰③无水硫酸铜）。
(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________（填序号）
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间       B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K₁、K₂，通入氢气                            D．停止加热，充分冷却，关闭K₁、K₂
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na₂O₂与H₂反应生成的产物为_____。
Ⅱ．数据处理
(4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。其操作流程如图：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____，操作2的名称是____。
②白色固体中Na₂O₂的质量分数为_____________（用含m₁和m₂的式子表示）。
③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

2 . 研究小组探究Na₂O₂与水反应。向1.56 gNa₂O₂粉末中加入40 mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。
实验1：向2 mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。
(1)Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式为_______。溶液A中NaOH溶液的质量分数为_______。
(2)对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
【查阅资料】
资料：H₂O₂是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【提出猜想】
猜想1：Na₂O₂与H₂O反应可能生成了H₂O₂
猜想2：生成的NaOH浓度太大
【设计并进行实验】
①实验2：向2 mL溶液A中加入黑色粉末_______(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。
②实验3：向2 mL NaOH质量分数为_______%的NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入_______，溶液变红色。
【得出结论】
由以上实验可得出的结论是_______。
【反思与评价】
(3)分析实验结果可知，Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_______、_______，但课本上没有写出中间产物H₂O₂，可能的原因是_______。

3 . 某实验小组通过下图所示实验探究Na₂O₂与水的反应：
   
下列说法不正确的是

A．②中的大量气泡主要成分是氧气

B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

4 . 关于化合物xNa₂CO₃·yH₂O₂的推理不正确的是

A．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x =" y" =3

B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2

C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性

6 . 某实验小组通过下图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应：
   
下列说法中正确的是

A．②中的大量气泡的主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

7 . 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架

B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

8 . 如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	I对，II对，有
B	向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	I对，II错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	I对，II对，有
D	过氧化钠可为航天员供氧	Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2	I对，II对，有

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列对Na₂O₂的叙述中，正确的是

A．Na2O2中氧元素化合价为-1

B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性

D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂