1 . 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A．U形管内红水褪色	B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大	D．U形管水位：

2 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是

A．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全：

B．用足量的NaOH溶液吸收尾气：

C．向中投入固体：

D．用食醋、KI和淀粉检验加碘食盐的碘元素：

3 . 已知六种短周期元素的原子序数依次增大，的原子核内没有中子， A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物 反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是_______。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是_______。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(4)根据“对角线规则”，铍()的性质与上述六种元素中的_______ (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Be与。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是_______ (填字母)。

A．和中都含共价键

B．A、D可形成离子化合物

C．> 中阴阳离子个数比均为1：2

D．和均能溶于C，并发生化合反应

4 . 如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	I对，II对，有
B	向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	I对，II错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	I对，II对，有
D	过氧化钠可为航天员供氧	Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2	I对，II对，有

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属Na投入到溶液中
②过量溶液和溶液混合
③少量投入过量溶液中
④向溶液中通入过量
⑤少量固体加入到溶液

A．①③④⑤

B．①②④

C．②③④

D．②③⑤

6 . 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4

B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3

C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1

D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5

8 . 有、、、、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是

A．混合物中一定不含有

B．混合物中一定不含有和NaCl

C．混合物中是否含有和NaCl无法确定

D．混合物中一定不含有和NaCl

9 . 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。

10 . 某溶液含有①②③④⑤等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)

A．①

B．①⑤

C．①④⑤

D．①③⑤