1 . 实验小组研究SO₂与Na₂O₂的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO₂和CO₂都是酸性氧化物。类比CO₂与Na₂O₂的反应可知，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂；
假设2：SO₂具有_______性，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₄。
(2)用如图所示装置进行SO₂与Na₂O₂反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中反应产生SO₂的化学方程式是_______。
②B中的试剂为_______，其主要作用是_______。
③实验证明假设_______正确。
(3)为检验C中是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO₃，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成。该方案是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：_______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na₂SO₃又有Na₂SO_4.从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的_______(只写一条)有关。

2 . 下列现象或事实的叙述及解释均正确的是

选项	现象或事实	解释
A	固体加入紫色石蕊溶液，先变蓝，后褪色	先变蓝是因为有碱性物质生成，后褪色是因为有氧化性
B	漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性	漂白粉中的与反应生成的原因
C	让光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路	丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
D	可与反应制取单质	有还原性，能把置换出来

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某些资料认为NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。南开中学化学学习小组提出质疑，他们分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设I：过氧化钠氧化二氧化氮，生成NaNO₃；
假设II：二氧化氮氧化过氧化钠，生成O₂。
(1)小组甲同学设计实验如下：

①试管A中反应的化学方程式是__________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na₂O₂，塞紧塞子，振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学认为假设II正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个浓硫酸洗气装置，该装置的作用是_______。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星木条未复燃。得出结论：假设I正确。NO₂和Na₂O₂反应的方程式是________。
(2)丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化。
查阅资料：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②亚硝酸盐在酸性条件下不稳定：2H⁺+3= +2NO↑+H₂O。
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是_________。
②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到________现象，则产物是亚硝酸钠。
③F装置的作用是________。该装置中发生反应的离子方程式为_________。