1 . 实验室中下列做法正确的是

A．用煤油保存金属锂	B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜
C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体	D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值

2 . 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是

A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高

B．碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀

C．合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜

D．氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合

3 . 下列叙述正确的有（       ）
①卤素原子的最外层均有7个电子，次外层均有8个电子
②Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在
④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
⑤如图所示，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、固体、淀粉KI溶液，则通过实验可证明氧化性：

A．5句

B．4句

C．3句

D．2句

4 . 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（       ）
① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH       ② 单质熔点最高的是铯
③ 它们的密度依次增大             ④ 其单质的还原性依次增强
⑤ 它们对应离子的氧化性依次增强       ⑥ 单质与水反应的剧烈程度依次增加
⑦ 单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加

A．① ⑤ ⑦

B．② ⑥

C．② ③ ⑤

D．② ③ ④

5 . 下列关于碱金属的性质叙述正确的是（       ）

A．单质均为银白色，密度均小于水	B．单质与水反应时都能生成碱和氢气
C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物	D．单质的还原性逐渐减弱

6 . 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（       ）
①锂与水反应比钠剧烈       ②金属单质都可以密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳       ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂       ⑥“类钫”在化合物中显+1价
⑦推测“类钫”单质的密度应该大于       ⑧“类钫”单质有较高的熔点

A．①②④⑧

B．①②③⑦

C．③④⑤⑧

D．①③④⑥

7 . 下列关于碱金属的叙述正确的是(　　)

A．碱金属物理性质相似，均为银白色金属，均可保存在煤油中

B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反应

C．随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大

D．焰色反应为化学变化

8 . 下列各项中的叙述I和叙述II都正确，但叙述II不能用于对叙述I进行解释的是（       ）

选项	叙述I	叙述II
A	金属钠和钾都容易用小刀切开	钠和钾的硬度都较小
B	金属钠和钾都可用煤油密封保存	钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大
C	金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快	钾的金属性比钠的强
D	金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快	钾的密度比钠的小

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 可能存在119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于ⅠA族，根据元素周期表结构及元素周期律，下列说法正确的是

A．“类钫”在化合物中呈+1价	B．“类钫”的单质有较高的熔点
C．锂与水反应比钠与水反应剧烈	D．碱金属都必须保存在煤油中

10 . 下列叙述正确的是

A．关于碱金属单质，它们都是电和热的良导体,均为银白色

B．H2、D2、T2互为同位素

C．碱金属单质都可以保存在煤油中，碱金属单质在空气中加热均可生成多种氧化物

D．F2 、Cl2、Br2 、I2单质的颜色随核电荷数的增加而加深