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解题方法
1 . 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A | 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 | |
B | 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 | |
C | 硝酸保存于棕色试剂瓶 | |
D | 胆矾表面出现白色粉末 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
2 . 常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.0.1mol•L-1HNO3溶液:Fe2+、Na+、Cl-、 |
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、、 |
C.某无色溶液:H+、Na+、、 |
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Mg2+、K+、、 |
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2024-02-11更新
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513次组卷
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5卷引用:2024届河南省南阳市方城县第一高级中学高一上学期1月期末模拟预测化学试题
名校
3 . 某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。
I.制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol·L-1的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________________ 。
(2)装置C的作用是__________________________ 。
(3)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______ (填标号)。
A.稀硝酸 B.无水乙醇 C.苯
(4)测定产品的纯度:
称取mg产品,放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。
蒸馏水煮沸的原因:______________ ;产品的纯度为_________________ (列出计算表达式即可)
Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下,请完成相关填空:
(9)依据实验现象及产物,写出FeSO4·7H2O分解的化学方程式:_________________ 。
I.制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol·L-1的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是
(2)装置C的作用是
(3)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是
A.稀硝酸 B.无水乙醇 C.苯
(4)测定产品的纯度:
称取mg产品,放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。
蒸馏水煮沸的原因:
Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下,请完成相关填空:
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
组装好仪器,先充入氮气,再加热管式炉至700℃一段时间 | 试管E中的白色固体变蓝 | 分解得到的产物中含水蒸气 |
气体产物经过试管B时 | 品红溶液褪色 | (5)产物中含有 |
气体产物经过试管C时 | 试管C中出现白色沉淀 | (6)C中反应的化学方程式为 |
将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液 | (7) | (8)溶液中含有 |
(9)依据实验现象及产物,写出FeSO4·7H2O分解的化学方程式:
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