1 . 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl₃溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。

组别	①	②	③	④
混合粉末质量／g	40	40	40	40
FeCl3溶液体积／mL	150	300	330	350
反应后剩余固体质量／g	23.2	6.4	2.56	x

(1)试判断第④组剩余固体质量x为_________。第②组实验中，发生反应的离子方程式为____________________________________。
(2)通过计算判断第②组剩余固体的成分_____________。
(3)求原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比______________。

2 . 某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl的浓盐酸中，再加水配制成1L溶液A。
（1）若在A溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B。写出铜片在FeCl₃溶液中反应的离子方程式：___；
（2）若在B中加铁粉mg，充分反应后剩余固体ng；过滤，从1L滤液中取出20mL，向其中滴入40mL2mol/LAgNO₃溶液时，Cl^-恰好完全沉淀。则溶液A中FeCl₃的物质的量浓度是__；
（3）若在A溶液中加铁粉至不再溶解，则需铁粉__克。

3 . 用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A）进行如下分析：
①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g
②取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出
③向实验②所得溶液中加入50 mL稀硝酸，产生1.12L NO（标准状况），反应后所得溶液的pH为1。
结合上述信息计算：
（1）所得沉淀的物质的量_____________mol；
（2）该厂所使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度_____________mol/L；
（3）A溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。