3 . 以铁屑(表面含少量)为原料先制备，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下：

(1)酸溶。将铁屑溶于足量的稀中过滤所得溶液经检验不含。
①检验酸溶后的溶液是否含的实验操作是_______。
②滤液中不存在的原因是_______。
(2)沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的，过滤得。
①沉淀反应的离子方程式为_______。
②沉淀中含量的测定：准确称取6.300g沉淀，加入适量蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加溶液，完全反应时，消耗溶液20.00mL。
过程中发生的反应为：(未配平，假设杂质不参与反应)。计算沉淀中(相对分子质量为180)的质量分数_______(写出计算过程)。
(3)灼烧。在氧气流中灼烧得、。
①灼烧时发生反应的化学方程式为_______。
②研究发现，也可以灼烧得到，但灼烧得到的比灼烧得到的更容易被还原，可能的原因是_______。
(4)还原。为制得高纯度的还原铁粉，以下还原剂最合适的是_______。
A.碳粉       B.铝粉       C.氢气

4 . 工业废水处理是我国环保产业的重要分支。一种处理钢厂酸洗废水(含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等)的工艺流程如下图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
(1)反应I的离子方程式为___________。
(2)加入少量氨水的目的是调节pH，操作时需控制pH值的范围为___________。
(3)通入N₂的目的是___________。
(4)制备Fe₃O₄纳米颗粒的离子方程式为___________。
(5)如何检验硫酸酸洗废液中是否含有Fe²⁺？___________
(6)纳米Fe和Fe₃O₄均可将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)从而降解含Cr₂O的酸性废水，实验证明Fe₃O₄纳米颗粒辅助纳米Fe去除Cr₂O的效果更佳，结合下图，分析其原因：___________。

(7)将酸洗废液进行如下实验，检测废液中铁元素含量是否符合国家排放标准。
实验步骤：取100 ml酸洗废液，向其中滴加过量H₂O₂，微热；用淀粉作指示剂，滴加足量碘化钾至溶液变蓝；最后滴加 0.002 mol/L的硫代硫酸钠溶液至无色，消耗硫代硫酸钠溶液体积为12.7 ml。
已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。废液中铁元素的物质的量浓度为 ___________(保留至小数点后两位)。