1 . 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO	Na+	H+
浓度／(mol/L)	2×10-2	1×10-2	1×10-1	2×10-2

(1)c(H⁺)=_______mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

①工业废水中加入铁粉生成固体C时发生反应的离子方程为：_______。
②试剂B的化学式是_______。
③上述100L废水经处理，可获得FeSO₄·7H₂O的物质的量是_______mol。
④在含有4molFeSO₄的溶液中加入4molNa₂O₂现象是_______；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，生成的气体标况下的体积为_______L。

2 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D_______。
(2)按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______。
②Q+B→N的离子方程式：_______。
(3)足量的R分别与等物质的量的HCl和B反应：
①生成H₂的物质的量之比为_______。
②消耗R的物质的量之比为_______。