1 . I．NaHSO₃、CuSO₄为实验室常用的化学试剂，均易溶于水，且水溶液显酸性。在铁片镀铜实验中，为提高电镀效果，常用CuSO₄溶液作为电镀液。装置如图所示，a接电源_____极，阳极的电极反应式为：_____。电镀过程中c(Cu²⁺)_____（填“基本不变”、“变大”或“变小”）。

II．某实验小组对NaHSO₃溶液分别与CuSO₄、CuCl₂溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
A		1mol·L−1CuSO4溶液	加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。
B		1mol·L−1CuCl2溶液	加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

（1）推测实验B产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_____，反应的离子方程式为_____。
（2）对实验B产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；
假设b：Cl^－存在时，Cu²⁺与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设a不合理，实验证据是_____；
②实验表明假设b合理，实验B反应的离子方程式有_____、H⁺+HSO=SO₂↑+H₂O。
（3）对比实验A、B，提出假设：Cl^－增强了Cu²⁺的氧化性。下述实验C证实了假设合理，装置如图（两个电极均为碳棒）。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_____________________________________（补全实验操作及现象）。

（4）将实验A的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和SO。已知：
I．；
II．
III．Cu₂O是一种红色粉末状固体，几乎不溶于水，但溶于氨水，形成稳定的、无色的配合物[Cu(NH₃)₂]⁺。
①通过实验D证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
实验D：
证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是_____；
②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验D的对比实验E，证实了Cu²⁺的存在。实验E的方案和现象是_____。（要求：用图示表示，参照实验D）

2 . 实验小组对NaHSO₃溶液分别与CuCl₂、CuSO₄溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
Ⅰ		1 mol·L−1CuCl2溶液	加入2mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
Ⅱ		1 mol·L−1CuSO4溶液	加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

已知：Ⅰ.Cu²⁺[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
Ⅱ. Cu⁺[Cu(NH₃)]⁺(无色溶液)[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______，反应的离子方程式为_______。
(2)对实验Ⅰ产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
假设a: Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；
假设b: Cl^－存在时，Cu²⁺与HSO₃^－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设a不合理，实验证据是_______；
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H⁺+ HSO₃^-= SO₂↑+H₂O。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl^－增强了Cu²⁺的氧化性。
下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_______(补全实验操作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃²⁻。
①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
实验Ⅳ：
证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是_______；
②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu²⁺的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：_______。