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解题方法
1 . CuCl是常见的有机合成催化剂。某实验小组设想用CuCl2和Na2SO3溶液制备CuCl。
资料：①CuCl为难溶于水和酸的白色固体
②CuI为难溶于水的白色固体
③Cu+在酸性环境中易歧化为Cu和
④
Ⅰ．CuCl的制备
(1)用离子方程式表示CuCl制备的设想依据：___________ 。
(2)Na2SO3溶液易变质，使用前需要标定，配制该Na2SO3溶液所需要的玻璃仪器有：试剂瓶、玻璃棒和___________ 。
【实验一】CuCl的制备
(3)将实验一中的白色沉淀分离后，通过___________ (填字母)证明了白色沉淀为CuCl，且不含其他杂质。
A．X射线衍射实验 B．柱色谱 C．核磁共振氢谱
Ⅱ．橙黄色沉淀的成分探究
(4)实验一中橙黄色沉淀存在时间较短，难以获得。为成功制备该沉淀，可将实验一中的CuCl2溶液替换为等体积等浓度的___________ 。
【实验二】实验小组依据体系中相关物质的性质推测：橙黄色沉淀可能为Cu2SO3、CuSO3，或二者的混合物。为进一步证明该推测，实验小组继续做了下列实验。
(5)实验小组观察到实验a中___________ (填字母)，证明了橙黄色沉淀中含有Cu2SO3。
A．反应后溶液呈蓝色 B．有紫红色固体析出
(6)若橙黄色沉淀中含有CuSO3，由于___________ ，实验b中上清液呈无色且不能使淀粉溶液变蓝；若橙黄色沉淀仅有Cu2SO3，现象与实验b相同。因此仅通过实验b不能证明橙黄色沉淀中含CuSO3，但可以通过检验上层清液中某种离子的存在证明橙黄色沉淀中含有CuSO3，其实验方案为：___________ 。
资料：①CuCl为难溶于水和酸的白色固体
②CuI为难溶于水的白色固体
③Cu+在酸性环境中易歧化为Cu和
④
Ⅰ．CuCl的制备
(1)用离子方程式表示CuCl制备的设想依据：
(2)Na2SO3溶液易变质，使用前需要标定，配制该Na2SO3溶液所需要的玻璃仪器有：试剂瓶、玻璃棒和
【实验一】CuCl的制备
| 实验操作 | 实验现象 |
 溶液和 溶液混合 | 立即有橙黄色沉淀生成，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，再振荡1min后沉淀全部变为白色。 |
A．X射线衍射实验 B．柱色谱 C．核磁共振氢谱
Ⅱ．橙黄色沉淀的成分探究
(4)实验一中橙黄色沉淀存在时间较短，难以获得。为成功制备该沉淀，可将实验一中的CuCl2溶液替换为等体积等浓度的
【实验二】实验小组依据体系中相关物质的性质推测：橙黄色沉淀可能为Cu2SO3、CuSO3，或二者的混合物。为进一步证明该推测，实验小组继续做了下列实验。
| 实验 | 实验操作 |
| a | 取少量洗净的橙黄色沉淀于试管中，并加入一定量的稀硫酸 |
| b |  注：实验所用试剂均经过除氧处理 |
A．反应后溶液呈蓝色 B．有紫红色固体析出
(6)若橙黄色沉淀中含有CuSO3，由于
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2 . 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(
)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(
)和胆矾(
)，相关流程如下图。
资料：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________ 。
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应为
继续被氧化转变成
，反应的离子方程式为___________ 。
(3)生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________ 范围内。
(4)在过程Ⅰ中被还原为。
①若过程Ⅰ中只加入一种试剂，在下列常见还原剂中可选择___________ 。
a．
b．
c．
d．Cu
②
做还原剂时，通常被氧化为
。过程Ⅰ中若加入固体，则发生反应的离子方程式有___________ 、___________ (忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
③为判断堆浸液中是否被完全还原，可取少量溶液X，向其中加入___________ (填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。
(5)向过程Ⅰ所得固体中加入___________ (填试剂的化学式)，过滤，可得CuS固体。然后加
和稀硫酸，CuS完全溶解 ，用离子方程式表示的作用是___________ 。
)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()，相关流程如下图。资料：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
| | | |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 4.2 | 6.3 |
| 完全沉淀时的pH | 2.8 | 6.7 | 8.3 |
(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为(3)生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在
(4)
在过程Ⅰ中被还原为。①若过程Ⅰ中只加入一种试剂，在下列常见还原剂中可选择
a．
b．c．d．Cu②
做还原剂时，通常被氧化为。过程Ⅰ中若加入固体，则发生反应的离子方程式有③为判断堆浸液中
是否被完全还原，可取少量溶液X，向其中加入(5)向过程Ⅰ所得固体中加入
和稀硫酸，CuS的作用是
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3 . 将过量的0.2g铜粉与5mL1 mol•L‾1FeCl3溶液混合，充分振荡，溶液棕黄色变浅，溶液变绿，有灰白色固体出现。通过查阅资料，初步认为灰白色固体可能含CuCl(CuCl白色晶体，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、浓盐酸溶液中，生成络合物)。为进一步探究灰白色固体是否含CuCl，进行一系列实验。已知：① CuCl+2NH3•H2O
[Cu(NH3)2]++Cl‾+2H2O(无色溶液)② 提供的试剂：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液
请回答下列问题：
(1)生成CuCl的化学方程式____________________________________ 。
(2)下列为常见的分离装置(装置中的其他仪器忽略)，从上述溶液中分离出固体混合物，应选用的相应装置中的仪器名称是_______________ 。
A.
B. 
C.
D.
E.
F.
(3)提纯灰白色固体：将固体混合物用蒸馏水洗涤以除去固体表面的Fe3+、Cl‾。为检验固体混合物是否洗涤干净，最佳方案是检验洗涤液中是否含有_______ (填离子符号)，理由是_____________________________________________ 。
(4)设计实验检验得到的灰白色固体中含有CuCl，该实验过程中用到的试剂为____________________ 。
(5)实验测得灰白色固体混合物质量为a g，其中CuCl b g。上述实验过程中还有CuCl2生成，则生成CuCl2的物质的量是____________ (列出计算式即可)。
[Cu(NH3)2]++Cl‾+2H2O(无色溶液)② 提供的试剂：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液请回答下列问题：
(1)生成CuCl的化学方程式
(2)下列为常见的分离装置(装置中的其他仪器忽略)，从上述溶液中分离出固体混合物，应选用的相应装置中的仪器名称是
A.
B. C. D. E. F. (3)提纯灰白色固体：将固体混合物用蒸馏水洗涤以除去固体表面的Fe3+、Cl‾。为检验固体混合物是否洗涤干净，最佳方案是检验洗涤液中是否含有
(4)设计实验检验得到的灰白色固体中含有CuCl，该实验过程中用到的试剂为
(5)实验测得灰白色固体混合物质量为a g，其中CuCl b g。上述实验过程中还有CuCl2生成，则生成CuCl2的物质的量是
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4 . 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、
等)制备硝酸铜晶体的流程如下：
(1)写出CuS“焙烧”生成
和CuO的化学反应方程式：___________ 。
(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，该转化过程中若有2mol 与1mol 
充分反应，所得生成物的分子数___________ (填“大于2
”、“等于2”或“小于2”)。属于___________ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为___________ 。
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用___________ (填序号)
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
(5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20% 
提供
，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________ 。
(6)有一份氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，将其投入到3mol/L 200mL的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的
896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体1.28g。过滤，将滤液稀释到300mL，经测定溶液中
。则原混合物中铁粉的物质的量为___________ 。
等)制备硝酸铜晶体的流程如下：(1)写出CuS“焙烧”生成
和CuO的化学反应方程式：(2)图中
经转化生成的硫酸可用于“酸化”，该转化过程中若有2mol 与1mol 充分反应，所得生成物的分子数”、“等于2”或“小于2”)。属于(3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
(5)“反应”步骤中，10%
为氧化剂，20% 提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：(6)有一份氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，将其投入到3mol/L 200mL的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的
896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体1.28g。过滤，将滤液稀释到300mL，经测定溶液中。则原混合物中铁粉的物质的量为
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