1 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
I.测定绿矾中结晶水含量
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

(1)将下列实验操作步骤正确排序________→________→________→________→c→e(填字母)______；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e.称量A
f.冷却到室温
(2)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。
II.探究绿矾的热分解产物
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

(3)在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中的现象：______；C中试纸的颜色变化是_____。
(4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSO₄·xH₂O的分解产物，你认为是否必要？______(填“是”或者“否”)请说明你的理由：______。
III.测定绿矾热分解时的温度与剩余固体质量关系
(5)将8.34gFeSO₄∙7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知M(FeSO₄∙7H₂O)=278g∙mol^-1，在100℃时，M的化学式为______。

2 . CuSO₄∙5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄∙5H₂O的实验室制备流程圈。

根据题意完成下列填空：
41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：___________。
42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为_____________________。
43、已知：CuSO₄+ 2NaOH → Cu(OH)₂+ Na₂SO₄
称取0.1000g提纯后的CuSO₄∙5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO₄∙5H₂O_____g。
44、在滴定中，眼睛应注视___________；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线______所对应的刻度。
45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO₄∙5H₂O的质量______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO₄∙5H₂O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为________。

3 . 氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。

完成下列填空：
(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。
(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。
(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息分析：
① 若杂质是CuCl₂，则产生的原因可能是____________________________________。
② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。
(4)为测定原料CuCl₂·xH₂O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体              b．在______(填仪器名称)中充分灼烧
c．在干燥器中冷却                                        d．称量所得黑色固体质量
e．重复b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述实验操作步骤。
② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。
③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________