解题方法
1 . 氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ.实验室用右图所示装置,利用还原铜粉和氯气来制备氧化铜。
(1)石棉绒的作用是_______________ 。
(2)装置B中的试剂是_______________ 。
(3)所得产品中CuCl2的质量分数为90%,则其中可能含有的杂质是_______________ (写一种即可)。
Ⅱ.另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl。
(4)操作①中加入盐酸的目的主要是_______________ 。
(5)操作②中反应的离子方程式为_______________ 。
(6)操作①中若用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸,再通入SO2后,无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想:
猜想一:c(H+)过大导致白色沉淀溶解。
为验证此猜想,取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及_______________ mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。
猜想二:c(Cl-)过大导致白色沉淀溶解。
[资料显示:存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)(aq)]
请设计实验说明该猜想是否成立:________________ 。
Ⅰ.实验室用右图所示装置,利用还原铜粉和氯气来制备氧化铜。
(1)石棉绒的作用是
(2)装置B中的试剂是
(3)所得产品中CuCl2的质量分数为90%,则其中可能含有的杂质是
Ⅱ.另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl。
(4)操作①中加入盐酸的目的主要是
(5)操作②中反应的离子方程式为
(6)操作①中若用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸,再通入SO2后,无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想:
猜想一:c(H+)过大导致白色沉淀溶解。
为验证此猜想,取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及
猜想二:c(Cl-)过大导致白色沉淀溶解。
[资料显示:存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)(aq)]
请设计实验说明该猜想是否成立:
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2 . 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示,拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。
【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O;
猜想 2:_______________________ (写出化学方程式)。
【定性实验】(1)甲同学设计下图装置进行实验(部分夹持装置已略去):
已知: 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。
按上述装置进行实验,当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果,方框中 C 装置应选用_________ (填仪器名称);实验中先通入乙醛蒸气,后点燃装置 B 处酒精灯,这样操作的目的是_________ 。
②已知: Cu2O 呈红色,在酸性条件下发生反应 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。
实验操作:____________________________________ 。
实验现象:____________________________________ 。
【定量实验】(2)乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。
已知:醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有关说法正确的是(填标号)_______ 。
a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止
b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液
c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象
②装置 G 中红色粉末完全反应后,称得固体粉末质量为 19.2 g;装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算,确定红色粉末的成分及物质的量:_______ 。
【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O;
猜想 2:
【定性实验】(1)甲同学设计下图装置进行实验(部分夹持装置已略去):
已知: 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。
按上述装置进行实验,当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果,方框中 C 装置应选用
②已知: Cu2O 呈红色,在酸性条件下发生反应 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。
实验操作:
实验现象:
【定量实验】(2)乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。
已知:醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有关说法正确的是(填标号)
a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止
b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液
c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象
②装置 G 中红色粉末完全反应后,称得固体粉末质量为 19.2 g;装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算,确定红色粉末的成分及物质的量:
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