1 . 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。
取一定量的NaOH溶液、CuSO₄溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是___。
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变军浊，说明该气体是___。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成CO。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(如图省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是___。
②b中，NaOH溶液的作用是___。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)已知：2NH₃+Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)，[Cu(NH₃)₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)；验证红色沉淀中含Cu₂O，进行如下实验步骤和现象记录：取样品，___，说明红色固体中含Cu₂O。
(4)若最终测得沉淀中Cu单质和气体产物物质的量比为1:1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为___。

2 . 硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、 医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸；在仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中 加入20%的石灰乳150 mL。
②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热
③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。
试回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______；
(2)写出仪器a中反应的离子方程式:____________________。
(3)步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是_______________。
(4)为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置___________(填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因:___________。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用重结晶方法，检验硝酸铜是否被除净的方法:__________________。

T/K		273	293	313	333	353	373
溶解度/ (g/100 g)	五水硫酸铜	23.1	32.0	44.6	61.8	83.8	114.0
	硝酸铜	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

(6)用滴定法测定蓝色晶体中Cu²⁺的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取 20． 00 mL，用 c mol • L^-1 EDTA (H₂Y^2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反应为Cu²⁺+ H₂Y^2－→CuY^2－+2H⁺。计算蓝色晶体中Cu²⁺质量分数w＝____。