1 . 铜在生活中有广泛的应用。CuCl₂和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。
I. CuCl₂固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。
   
（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。
方法二：铜粉还原CuSO₄溶液
   
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl^－⇌[CuCl₃]^2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）

2 . 下列操作或装置能达到实验目的的是

A．收集NO2 并防止其污染环境

B．称取一定量的氢氧化钠

C．验证浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子

D．制取碳酸氢钠

3 . 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。
取一定量的NaOH溶液、CuSO₄溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是___。
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变军浊，说明该气体是___。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成CO。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(如图省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是___。
②b中，NaOH溶液的作用是___。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)已知：2NH₃+Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)，[Cu(NH₃)₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)；验证红色沉淀中含Cu₂O，进行如下实验步骤和现象记录：取样品，___，说明红色固体中含Cu₂O。
(4)若最终测得沉淀中Cu单质和气体产物物质的量比为1:1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为___。

4 . 某实验小组的同学为了探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。
实验I：将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，
过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想此固体为xCuCO₃·yCu(OH)₂。
（1）为了验证猜想，先进行定性实验。

实验序号	实验步骤	实验现象	结论
实验Ⅱ	取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸	固体溶解，生成蓝色溶液，__________	蓝绿色固体中含有CO32-

（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。

实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中。
①装置C中盛放的试剂是________________，装置E的作用是____________________，反应结束时要通入适量的空气，其作用是____________________________________。
②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g。则该蓝绿色固体的化学式为____________。
（3）若x=y=1，写出CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时反应的化学方程式______________。
（4）已知20℃时溶解度数据：S[Ca(OH)₂] =" 0.16" g，S[Ba(OH)₂] =" 3.89" g。有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)₂溶液，其可能的依据之一是_________________________。
（5）有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是______（填字母序号）。
A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
B．将D换为盛有碱石灰的U形管
C．将C、D颠倒并省去E装置

5 . 硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、 医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸；在仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中 加入20%的石灰乳150 mL。
②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热
③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。
试回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______；
(2)写出仪器a中反应的离子方程式:____________________。
(3)步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是_______________。
(4)为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置___________(填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因:___________。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用重结晶方法，检验硝酸铜是否被除净的方法:__________________。

T/K		273	293	313	333	353	373
溶解度/ (g/100 g)	五水硫酸铜	23.1	32.0	44.6	61.8	83.8	114.0
	硝酸铜	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

(6)用滴定法测定蓝色晶体中Cu²⁺的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取 20． 00 mL，用 c mol • L^-1 EDTA (H₂Y^2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反应为Cu²⁺+ H₂Y^2－→CuY^2－+2H⁺。计算蓝色晶体中Cu²⁺质量分数w＝____。

6 . 蓝矾（CuSO₄·5H₂O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理： Cu＋CuCl₂＝2CuCl，4CuCl＋O₂＋2H₂O＝2[Cu（OH）₂·CuCl₂]，[Cu（OH）₂·CuCl₂]＋H₂SO₄＝CuSO₄＋CuCl₂＋2H₂O。
操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 mol·L^－1 CuCl₂溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是

A．盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗	B．在实验过程中，浓硫酸作氧化剂
C．采用重结晶法提纯CuSO4·5H2O	D．理论上可以制备20 g CuSO4·5H2O

7 . 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_____。
a Cu（OH）₂ b NH₃·H₂O c CuO d CuSO₄
查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为________。（提示：lg2＝0.3）
③完成溶液乙到纯净CuCl₂·2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：____________。

8 . 以下是利用主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：
       
回答下列问题：
（1）气体X的化学式为____。
（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑、____。
（3）常温下，固体D、O₂和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO₄对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、_____。
（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe³⁺，则氧化剂及试剂Y可以是____（填编号）。
a．H₂O₂、CuO     b．HNO₃、Cu(OH)₂     c．KMnO₄、CuCl₂     d．漂白粉、CuCO₃
（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO₃、SO₂和O₂中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。
   
①仪器C的名称是_____，仪器F的作用是____。
②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→_____→ → → →②（填接口序号）。
③若某小组称取6.4g无水CuSO₄,实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO₄分解的化学方程式：___。

9 . 碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】取一定量胆矾（CuSO₄·5H₂O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO₄溶液。向其中加适量Na₂CO₃溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）用无水乙醇洗涤的目的是________。
【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N₂，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N₂将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO₃·yCu(OH)₂，实验能观察到的现象是________。
（5）同学们查阅文献知：K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9，K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^-9，经讨论认为需要用Ba(OH)₂代替Ca(OH)₂来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。
a．Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强
b．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
c．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
d．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
（6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO₂溶液产生N₂，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)₂溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。