1 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO₄溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，需要称取胆矾晶体的质量为___________g。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu₂O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察到___________，则说明样品中含有Cu₂O杂质。
(2)向CuSO₄和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式：___________。
_______Cu²⁺+_______Br^-+_______SO₂+_______H₂O=______CuBr↓+_____+_________。
该反应完毕的现象标志是___________，洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是___________。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu₂O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。

①装置a中所加的酸X是___________(填化学式)。
②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。
A．反应前后装置a的质量　　　B．充分反应后装置c所得固体的质量
C．反应前后装置d的质量　　　D．反应前后装置e的质量
③点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是___________。
①打开K₂：关闭K₁②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间。

2 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
（1）I．解决问题1
a.需用到的药品除1mol•L^﹣1CuSO₄溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液．
b.用胆矾晶体配制1mol•L^﹣1CuSO₄溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
玻璃棒、胶头滴管外，还有________（填仪器名称）．
c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：
①用CuSO₄溶液制备Cu（OH）₂；
②________．
（2）Ⅱ．解决问题2
取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：________．
b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定）．
（3）Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．
a.仪器A的名称是________．
b.X的化学式为________．

3 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示：
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
(1)需用到的药品除溶液、稀硫酸外，还需____________(填试剂的化学式)溶液。
(2)为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是(填实验内容)：
①__________________；②__________________。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到时得到黑色固体粉末；继续加热至以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：______________________________。
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是：__________________________________________。
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：______________、______________。
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出)：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的燃烧管完全反应后，消耗，测得B装置增重，并收集到单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________。

4 . 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO₂↑，化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如图探究：

探究一：检验产物的成分
提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么?
查阅资料：氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。
猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：____，说明暗红色固体含有Cu₂O。用氢氧化钠可检验生成物中有Cu²⁺，该反应的方程式是____。
探究二：测定产物中Cu₂O的含量
原理C+2CuO2Cu+CO₂↑，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
(2)装置e的作用是____，若不加装置e，实验结果会偏____(填“大”或“小”)。
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是____。
①打开K₂：关闭K₁②检查装置的气密性       ③连接仪器       ④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置____(填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的。

5 . 下列装置不能达到相应实验目的的是

A．装置①用于制备氨气

B．装置②用于验证可转化为

C．装置③可用铜制溶液

D．装置④用于检验中是否含有

6 . 实验室可用反应来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用甲装置制备	B．用乙装置制备CuI
C．用丙装置分离出CuI	D．用丁装置干燥CuI固体

7 . 某学习小组设计实验探究CuSO₄分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO₃、SO₂和O₂，并验证SO₂的还原性。
   
回答下列有关问题
（1）CuSO₄水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。
（2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。
（3）装置D的作用是___________；能证明有SO₃生成的实验现象是___________。
（4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。
（5）为了验证SO₂的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a 滴加少量的NH₄SCN溶液     b 滴加少量的K₃[Fe（CN）₆]溶液
c 滴加酸性KMnO₄溶液          d 滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液
其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。
Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）
查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu₂O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
（6）为了验证固体产物中是否有Cu₂O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。
甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
（7）经检验CuSO₄分解生成CuO、Cu₂O、SO₃、SO₂和O₂，且CuO、Cu₂O的质量之比为5：9，SO₂、O₂、SO₃的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO₄分解的化学方程式：_______。

8 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被H₂、CO还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
I．解决问题1
（1）需用到的药品除1mol・L^-1CuSO₄溶液、稀硫酸外，还需_________（填试剂的化学式）溶液。
（2）用胆矾晶体配制1mol・L^-1CuSO₄溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有________（填仪器名称）。
（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：①_________；②_______________。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_____________。
（2）从实验Ⅱ可得出的结论是_______________________。
Ⅲ．解决问题3
设计如下装置（夹持装置未画出）：
      
当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水CuSO₄变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01molX，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y。
（1）X气体的摩尔质量是_________________。
（2）C装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

9 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ.解决问题1。
(1)需用到的药品除铜、铝、1 mol·L^－1 CuSO₄溶液、稀H₂SO₄外还需________(填试剂的化学式)溶液。
(2)配制1 mol·L^－1 CuSO₄溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有________________(填仪器名称)。
(3)为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：
①Cu与稀H₂SO₄反应；
②____________________；
③____________________。
Ⅱ.解决问题2。
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100 ℃得到黑色固体粉末；继续加热至1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：________________。
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是____________________________。
Ⅲ.解决问题3。
设计如下装置(夹持装置未画出)：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.27 g，并收集到0.14 g单质气体Y。
(6)研究小组同学验证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们验证的方法是____________________。
(7)X气体的摩尔质量是____________。
(8)C中发生反应的化学方程式为______________________。

10 . 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。

已知：①CuCl是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；会被空气迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入SO₂，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
Ⅱ．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)装置B的作用是_______，置C中的试剂为_______。
(2)步骤I中通入SO₂发生反应的离子方程式是_______。
(3)步骤Ⅱ中采用抽滤法过滤的主要目的是：_____；抽滤采用下图装置。滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为最合理的第一步操作为_______(填标号)。

①取下布氏漏斗       ②关闭水泵开关        ③打开活塞K        ④拔下抽滤瓶处橡皮管
(4)某小组同学发现，将分液漏斗中的0.1 mol·L^-1盐酸换为6 mol·L^-1盐酸，通入SO₂，最终未得到白色沉淀。对此现象有如下猜想：
猜想一：Cl^-浓度过大，与CuCl发生反应查阅资料知： CuCl+Cl^-CuCl，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液__________(填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
猜想二：________。设计验证猜想二是否成立的实验方案：________。