2 . 某化学小组设计实验，探究“NO₂是否能与炽热的铜反应生成氧化铜和氮气”。
已知：①NO和FeSO₄溶液反应：NO+FeSO₄=FeSO₄·NO(棕色)
②酸性KMnO₄溶液吸收NO生成NO和Mn²⁺
③Cu₂O在酸性条件下能发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
设计实验所需装置如图所示(每个装置中液态试剂均足量，且不考虑A装置挥发出的硝酸对后续装置的影响)。

回答下列问题：
（1）该实验装置较复杂，检查气密性时采用分段检查的方法，请写出A装置气密性的检验方法___。
（2）该实验装置的连接顺序为：___（填装置字母代号），C装置中盛装试剂是___（填名称）。
（3）开始实验先引发A中反应，一段时间后再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___。
（4）实验过程中观察到下列现象，请回答：
①B中浅绿色溶液变棕色得出实验结论是___
a.二氧化氮与铜反应的还原产物一定有NO
b.二氧化氮与铜反应的还原产物一定无NO
c.二氧化氮与铜反应的还原产物可能有NO
②E中有明显现象，该现象是___，写出发生反应的离子方程式___。
（5）当D中铜粉完全反应时冷却至室温，停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag，
①当a=___(用含m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO；
②设计最简单的实验方案，验证反应后D中固体是否含有Cu₂O___（试剂选任）

3 . 化合物X(仅由两种元素组成)具有良好的电学和光学性能。为研究该化合物的性质，进行如下实验：
①将X在隔绝空气的条件下高温加热，有无色无味气体A和紫红色固体B生成；
②称取4.12g X样品加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液显蓝色，同时也有紫红色固体B产生。过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C(标准状况下体积为0. 448L，假设气体全部逸出)。
回答下列问题：
(1)气体A分子的结构式为________ ，气体 C的分子式为_____________。
(2)X中所含金属元素的名称为_________ ， X 中该金属元素的化合价为__________。
(3)X可由气体C和固体B在高温条件下发生置换反应得到，写出该反应方程式_____。
(4)为进一步探究气体C的性质，某同学用如图所示装置(末端还有部分装置省略)进行实验，一段时间后。观察到M装置的硬质玻璃管里有黑色固体产生，N装置U形管里无水硫酸铜变蓝。

该同学根据上述现象得出结论：黑色固体为单质铁，说明气体C有还原性。你认为该同学作出的“黑色固体为单质铁”判断是否正确?说明理由____________。

4 . 某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。

实验装置	电解质溶液	实验现象
	NaCl溶液	a极附近	b极附近
		开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色	产生无色气泡

资料显示：

①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水； ②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的； ③水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为和Cu； ④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．

经检验，b极产生的气体是，b极附近溶液的pH______填“增大”、“减小”、或“不变”；铜丝a应与电源的______填“正”或“负”极相连。
同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是______。
①橙黄色沉淀中含有，则CuCl转化为的原因是______用方程式表示；
②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是______。
同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加至过量，应观察到的现象是______。
同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为。为此，他们用Cu电极电解NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀。根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：______。

5 . 某化学小组为研究甲醛和新制Cu(OH)₂反应，进行如下探究，该小组设计下图装置(气密性良好并进行实验：向试管中依次加入6mol•L^-1NaOH溶液12mL0.5mol•L^-1CuSO₄溶液8mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液6mL，放入65°C水浴中加热，20min后冷却至室温；反应过程中观察到有红色固体生成，有少量气体产生并收集该气体。回答下列问题：

已知：Cu₂O易溶于浓氨水形成[Cu ( NH₃)₄]^＋(无色），它在空气中能被氧化为[Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)。
(1)实验中NaOH溶液过量的目的是__________。使用水浴加热的目的是_______________。
(2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似，甲醛和新制Cu (OH)₂反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水。该小组同学通过查阅资料发现，甲醛和新制Cu(OH)₂还能发生下列反应：
HCHO+Cu(OH)₂Cu+CO↑+2H₂O
HCHO+4Cu(OH)₂+2NaOH2Cu₂O+Na₂CO₃+6H₂O
小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想：铜或氧化亚铜或它们的混合物；为了验证固体产物，设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应）：

①摇动锥形瓶 i 的目的是_________。
②锥形瓶 ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为__________。       
③将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后，溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__。
(3)为进一步确认生成的气体是CO，将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去）。

①无水氯化钙的作用是______。
②实验中“先通气，后加热” 的目的是_____。
③证明气体是CO的现象________。
(4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中，甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物：__。

6 . 实验小组对NaHSO₃溶液分别与CuCl₂、CuSO₄溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
Ⅰ		1 mol·L−1CuCl2溶液	加入2mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
Ⅱ		1 mol·L−1CuSO4溶液	加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

已知：Ⅰ.Cu²⁺[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
Ⅱ. Cu⁺[Cu(NH₃)]⁺(无色溶液)[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______，反应的离子方程式为_______。
(2)对实验Ⅰ产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
假设a: Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；
假设b: Cl^－存在时，Cu²⁺与HSO₃^－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设a不合理，实验证据是_______；
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H⁺+ HSO₃^-= SO₂↑+H₂O。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl^－增强了Cu²⁺的氧化性。
下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_______(补全实验操作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃²⁻。
①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
实验Ⅳ：
证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是_______；
②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu²⁺的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：_______。

7 . 某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后，提出以下猜想：
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？
②一般情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，它能被氨气还原吗？
为了验证猜想，需要做研究实验，请补全以下空缺：
【实验方案】
(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO₄溶液、_______________(填试剂名称)。
(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下：取98g的Cu(OH)₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下：

物质名称	铜	氧化亚铜	氧化铜
颜色	红色	红色	黑色

根据以上现象和资料推测，A的化学式为___________，其摩尔质量为____________，写出A和稀硫酸反应的离子方程式_____________________。
(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为____________。
【实验结论】
(4)Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是___________________。
(5)一般情况下，认为生成物的稳定性大于反应物，根据“实验方案(2)”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是________________；________________。
(6)有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A：______________________。

8 . 实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
①加热NaNO₂（一种致癌物质，有剧毒）与NH₄Cl的混合物浓溶液制取N₂；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂；
③加热条件下用NH₃还原CuO得纯净的N₂和活性铜粉。
如图所示，给出了按上述途径制取N₂可供选择的几种实验装置：

请回答下列问题：
1按途径①制取N₂时，应选用上述装置中的_______（填装置代码，下同）做氮气发生装置。
2按途径③制取N₂时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰作原料制取。为制取并收集较纯净的N₂（只允许含少量的水蒸气），按气流从左到右的顺序列出所需的上述装置：
___ → C → ___ → ___→ D。
甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为___________、__________。
乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu₂O。通过查阅资料知，Cu^＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu^２＋和Cu（该反应的化学方程式为：Cu₂O＋2H^＋→Cu^２＋＋Cu＋H₂O）。依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O______________________________________________________。
丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）________________。
(3)上述三种制取N₂的途径中，②和③两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径①相比，优越性在于 ________________________________________ 。

9 . 某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
I、铁及其化合物

（1）向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：___。
（2）某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：
①请写出AB段发生反应的化学方程式：___。②C点成分为：___。
（3）向FeCl₃溶液中加入过量Na₂SO₃溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)___。
II、铜及其化合物
向2ml0.2mol·L^－1Na₂SO₃溶液中滴加0.2mol·L^－1CuSO₄溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO₄^2－，含有Cu^＋、Cu^2＋和SO₃^2－。
已知：Cu^＋Cu＋Cu^2＋，Cu^2＋CuI↓(白色)＋I₂。
（4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu^＋的实验现象是___。
（5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___。

10 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、燃料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH₄[CuCl₂]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及部分实验装置图。

实验药品：铜丝20g(过量)、氯化铵20g、65% 浓硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。

(1)实验流程中先制得NH₄[CuCl₂]，再将其溶于水制得氯化亚铜，请写出步骤II的化学方程式___________；不采用一步法(一步法为：Cu²⁺+Cu+2Cl^-=2CuCl)制得CuCl的理由是___________
(2)步骤I中电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当三颈烧瓶中液面上方的现象为___________时，反应已完成，停止通入氧气。打开瓶塞，沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
(3)关于该实验过程中，下列说法正确的是___________
A．混合Cu、NH₄Cl、HCl和HNO₃时，温度计显示反应液温度可能低于室温。
B．步骤III中过滤操作，可采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。
C．该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D．反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
(4)实验室还可以通过在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体制备白色氯化亚铜沉淀，试写出该反应的离子方程式___________
(5)氯化亚铜的定量分析：
①称取成品0.2500g置于预先放入玻璃珠30粒和10 mL过量的FeCl₃溶液的250 mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴；立即用0.1000 mol·L^-1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴至终点。在此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检漏→___________→___________→___________→___________→___________，滴定管准备完成。
(已知CuCl+ Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)
a．用蒸馏水洗涤滴定管
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
c．用硫酸铈溶液润洗滴定管
d．用烧杯量取一定量硫酸铈溶液，从滴定管上口加入至高于“0”刻度
e．略微倾斜滴定管，轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
f．滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
②当滴入最后一滴硫酸铈溶液时，溶液呈现绿色，且30s不褪色，并记录读数，再重复实验2次，测得数据如下表。

实验序号	1	2	3
滴定起始读数(mL)	0.75	0.50	0.80
滴定终点读数(mL)	24.70	24.95	24.85

计算CuCl的纯度___________