名校
1 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物,氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应,溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要称取胆矾晶体的质量为___________ g。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O,可向样品中加入足量稀硫酸,若观察到___________ ,则说明样品中含有Cu2O杂质。
(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式:___________ 。
_______Cu2++_______Br-+_______SO2+_______H2O=______CuBr↓+_____+_________。
该反应完毕的现象标志是___________ ,洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是___________ 。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验,以测定氧化亚铜的纯度。
①装置a中所加的酸X是___________ (填化学式)。
②通过测定下列物理量,能达到实验目的的是___________ (填字母)。
A.反应前后装置a的质量 B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量 D.反应前后装置e的质量
③点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是___________ 。
①打开K2:关闭K1②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要称取胆矾晶体的质量为
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O,可向样品中加入足量稀硫酸,若观察到
(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式:
_______Cu2++_______Br-+_______SO2+_______H2O=______CuBr↓+_____+_________。
该反应完毕的现象标志是
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验,以测定氧化亚铜的纯度。
①装置a中所加的酸X是
②通过测定下列物理量,能达到实验目的的是
A.反应前后装置a的质量 B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量 D.反应前后装置e的质量
③点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是
①打开K2:关闭K1②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间。
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13-14高三上·山东济南·期中
解题方法
2 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下:提出猜想
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
实验探究
(1)I.解决问题1
a.需用到的药品除1mol•L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________ (填试剂的化学式)溶液.
b.用胆矾晶体配制1mol•L﹣1CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
玻璃棒、胶头滴管外,还有________ (填仪器名称).
c.为达到实验目的,请你补全实验内容和步骤:
①用CuSO4溶液制备Cu(OH)2;
②________ .
(2)Ⅱ.解决问题2
取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在.根据以上实验现象回答问题.
a.写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:________ .
b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________ (填稳定或不稳定),溶液中正一价铜比正二价铜________ (填稳定或不稳定).
(3)Ⅲ.解决问题3设计如下装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01mol X,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g气体Y.
a.仪器A的名称是________ .
b.X的化学式为________ .
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
实验探究
(1)I.解决问题1
a.需用到的药品除1mol•L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需
b.用胆矾晶体配制1mol•L﹣1CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
玻璃棒、胶头滴管外,还有
c.为达到实验目的,请你补全实验内容和步骤:
①用CuSO4溶液制备Cu(OH)2;
②
(2)Ⅱ.解决问题2
取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在.根据以上实验现象回答问题.
a.写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:
b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜
(3)Ⅲ.解决问题3设计如下装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01mol X,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g气体Y.
a.仪器A的名称是
b.X的化学式为
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解题方法
3 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下所示:
【提出猜想】
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很靠近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性。那么,氢氧化铜也具有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么,正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗?
问题3:氧化铜具有氧化性,能被还原。那么,氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
【实验探究】
Ⅰ.解决问题1
(1)需用到的药品除溶液、稀硫酸外,还需____________ (填试剂的化学式)溶液。
(2)为达到本实验目的,你认为应进行的相关实验是(填实验内容):
①__________________ ;②__________________ 。
Ⅱ.解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到时得到黑色固体粉末;继续加热至以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题:
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:______________________________ 。
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是:__________________________________________ 。
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水,发生反应的离子方程式为:______________ 、______________ 。
Ⅲ.解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水变成了蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的燃烧管完全反应后,消耗,测得B装置增重,并收集到单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________ 。
【提出猜想】
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很靠近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性。那么,氢氧化铜也具有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么,正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗?
问题3:氧化铜具有氧化性,能被还原。那么,氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
【实验探究】
Ⅰ.解决问题1
(1)需用到的药品除溶液、稀硫酸外,还需
(2)为达到本实验目的,你认为应进行的相关实验是(填实验内容):
①
Ⅱ.解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到时得到黑色固体粉末;继续加热至以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题:
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是:
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水,发生反应的离子方程式为:
Ⅲ.解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水变成了蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的燃烧管完全反应后,消耗,测得B装置增重,并收集到单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为
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4 . 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应:C+2CuO2Cu+CO2↑,化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如图探究:
探究一:检验产物的成分
提出问题:实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么?
查阅资料:氧化亚铜(Cu2O)为红色固体:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
猜想与假设:暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
(1)取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到现象:____ ,说明暗红色固体含有Cu2O。用氢氧化钠可检验生成物中有Cu2+,该反应的方程式是____ 。
探究二:测定产物中Cu2O的含量
原理C+2CuO2Cu+CO2↑,称取一定质量的固体样品,用如图装置进行实验(固定装置略去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
(2)装置e的作用是____ ,若不加装置e,实验结果会偏____ (填“大”或“小”)。
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是____ 。
①打开K2:关闭K1②检查装置的气密性 ③连接仪器 ④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置____ (填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的。
探究一:检验产物的成分
提出问题:实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么?
查阅资料:氧化亚铜(Cu2O)为红色固体:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
猜想与假设:暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
(1)取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到现象:
探究二:测定产物中Cu2O的含量
原理C+2CuO2Cu+CO2↑,称取一定质量的固体样品,用如图装置进行实验(固定装置略去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
(2)装置e的作用是
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是
①打开K2:关闭K1②检查装置的气密性 ③连接仪器 ④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置
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5 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下所示
【提出猜想】
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很靠近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性。那么,氢氧化铜也具有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么,正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗?
问题3:氧化铜具有氧化性,能被H2、CO还原。那么,氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
【实验探究】
I.解决问题1
(1)需用到的药品除1mol・L-1CuSO4溶液、稀硫酸外,还需_________ (填试剂的化学式)溶液。
(2)用胆矾晶体配制1mol・L-1CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒外,还有________ (填仪器名称)。
(3)为达到实验目的,你认为应进行哪些相关实验?
实验内容和步骤:①_________ ;②_______________ 。
Ⅱ.解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃时得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题:
(1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:_____________ 。
(2)从实验Ⅱ可得出的结论是_______________________ 。
Ⅲ.解决问题3
设计如下装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水CuSO4变成了蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01molX,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g单质气体Y。
(1)X气体的摩尔质量是_________________ 。
(2)C装置中发生反应的化学方程式为__________________________ 。
【提出猜想】
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很靠近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性。那么,氢氧化铜也具有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么,正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗?
问题3:氧化铜具有氧化性,能被H2、CO还原。那么,氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
【实验探究】
I.解决问题1
(1)需用到的药品除1mol・L-1CuSO4溶液、稀硫酸外,还需
(2)用胆矾晶体配制1mol・L-1CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒外,还有
(3)为达到实验目的,你认为应进行哪些相关实验?
实验内容和步骤:①
Ⅱ.解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃时得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题:
(1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:
(2)从实验Ⅱ可得出的结论是
Ⅲ.解决问题3
设计如下装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水CuSO4变成了蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01molX,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g单质气体Y。
(1)X气体的摩尔质量是
(2)C装置中发生反应的化学方程式为
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2019-03-24更新
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277次组卷
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3卷引用:2014届上海市上海理工大学附属中学高三上学期第三次月考化学试卷
(已下线)2014届上海市上海理工大学附属中学高三上学期第三次月考化学试卷【全国百强校】湖南省长沙市雅礼中学2019届高三上学期月考(五)化学试题2020届高考化学二轮复习大题精准训练——化学实验方案的设计及评价
解题方法
6 . 下列装置不能达到相应实验目的的是
A.装置①用于制备氨气 |
B.装置②用于验证可转化为 |
C.装置③可用铜制溶液 |
D.装置④用于检验中是否含有 |
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7 . FeCl3是中学常见的试剂,某实验小组用以下装置制备FeCl3固体,并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知:FeCl3晶体易升华,FeCl3溶液易水解。
Ⅰ.FeCl3的制备(1)装置C中碱石灰的作用是___________ 。
(2)F的名称为___________ ,从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的,正确的接口顺序为a-___________ (可选试剂:饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰,仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________ 。
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的Cu粉反应生成,再结合生成白色沉淀。
猜想2:与发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
(4)实验结果说明猜想___________ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现:
i.与可发生如下两种反应:
反应A:(淡黄色);
反应B:(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A___________ (填“>”或“<”)B,说明反应B___________ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在、、时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入、,立即生成白色沉淀,写出该反应离子方程式___________ 。
(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液,经过一系列操作得到白色沉淀的质量,则的产率为___________ (写出表达式即可)。
已知:FeCl3晶体易升华,FeCl3溶液易水解。
Ⅰ.FeCl3的制备(1)装置C中碱石灰的作用是
(2)F的名称为
(3)写出装置D中制备的离子方程式
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的Cu粉反应生成,再结合生成白色沉淀。
猜想2:与发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 加入铜粉后无现象 | |
实验2 | 溶液很快由蓝色变为绿色,未观察到白色沉淀; 2h后溶液为绿色,未观察到白色沉淀;24h后, 溶液绿色变浅,试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现:
i.与可发生如下两种反应:
反应A:(淡黄色);
反应B:(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在、、时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入、,立即生成白色沉淀,写出该反应离子方程式
(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液,经过一系列操作得到白色沉淀的质量,则的产率为
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2023-03-10更新
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1011次组卷
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3卷引用:福建省漳州市2023届高三毕业班下学期第三次质量检测化学试卷
8 . 已知水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状液体,沸点为120.1℃,有毒且不稳定,在300℃时分解成N2、NH3、H2和H2O,有淡氨味,具有强碱性、强还原性和吸湿性。某小组为探究其性质进行以下实验。
Ⅰ.水合肼的实验室制备。
用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃时反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼,装置如图所示(加热及夹持装置略)。
(1)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加NaClO碱性溶液,防止其过量,其原因是_______ 。
(2)三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.探究水合肼的分解产物。
该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解水合肼,并对分解产物( N2、H2、NH3、H2O)进行探究。
(3)C中盛放的试剂为_______ 。E中少量铜粉的作用是_______ 。
(4)检查装置气密性后,加热装置E前需要进行的操作是_______ 。
(5)实验过程中观察到的现象:G中无现象,H中_______ ,Ⅰ中_______ 。
(6)N中当_______ 时开始收集气体,若最后检验所收集的气体为N2,能否说明是水合肼热分解产生的?并说明理由:_______ 。
Ⅰ.水合肼的实验室制备。
用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃时反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼,装置如图所示(加热及夹持装置略)。
(1)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加NaClO碱性溶液,防止其过量,其原因是
(2)三颈烧瓶中反应的离子方程式为
Ⅱ.探究水合肼的分解产物。
该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解水合肼,并对分解产物( N2、H2、NH3、H2O)进行探究。
(3)C中盛放的试剂为
(4)检查装置气密性后,加热装置E前需要进行的操作是
(5)实验过程中观察到的现象:G中无现象,H中
(6)N中当
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解题方法
9 . 氧化亚铜(Cu2O)是一种附加值较高的铜类物质,某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:
(1)炉气中的有害气体成分是_______ ,Cu2S与O2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)若试剂X是H2O2溶液,写出相应反应的离子方程式:_______ 。
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是_______ 。
(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式:______ ,操作X包括过滤、洗涤、烘干,其中过滤后,可以通过______ 的方法检验固体物质是否已被洗涤干净。
(5)Cu2O也常用电解法制备,流程如下:
已知:①Cu2O为暗红色的固体,有毒 ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示:
实验室模拟电解装置如图所示,观察到的现象如下:
①开始无明显现象,随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗;
②5 min后,b极附近开始出现白色沉淀,并逐渐增多,且向a极扩散;
③10 min后,最靠近a极的白色沉淀开始变成红色;
④12 min后,b极附近的白色沉淀开始变成黄色,然后逐渐变成橙黄色;
⑤a极一直有大量气泡产生;
⑥停止电解,将U形管中悬浊液静置一段时间后,上层溶液呈无色,没有出现蓝色,下层沉淀全部显红色。则:
①电解池的阳极反应式为_____ 。
②b极附近的白色沉淀开始变成黄色,此时溶液中=_____ 。
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(2)若试剂X是H2O2溶液,写出相应反应的离子方程式:
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是
(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式:
(5)Cu2O也常用电解法制备,流程如下:
已知:①Cu2O为暗红色的固体,有毒 ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示:
难溶物 | Cu(OH)2 | CuOH | CuCl | Cu2O |
颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 红色 |
Ksp(25 ℃) | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 | — |
①开始无明显现象,随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗;
②5 min后,b极附近开始出现白色沉淀,并逐渐增多,且向a极扩散;
③10 min后,最靠近a极的白色沉淀开始变成红色;
④12 min后,b极附近的白色沉淀开始变成黄色,然后逐渐变成橙黄色;
⑤a极一直有大量气泡产生;
⑥停止电解,将U形管中悬浊液静置一段时间后,上层溶液呈无色,没有出现蓝色,下层沉淀全部显红色。则:
①电解池的阳极反应式为
②b极附近的白色沉淀开始变成黄色,此时溶液中=
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10 . 某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性,请回答下列问题:
(1)实验室制备氨气有多种方法,现欲用NH4C1与Ca(OH)2反应制取NH3,则甲中的气体发生装置___________ (从Ⅱ中选用);用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3,反应的化学方程式为__________
(2)装置丙用于收集NH3,应将导管__________ (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部,装置乙中盛放的试剂为__________ ,装置己的作用为____________ (答两点)。
(3)若装置丁中黑色固体变红,则装置戊中现象为_________
(4)研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu2O或二者的混合物,通过查阅资料知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。为探究固体的成分,提出了如下两种方案。
I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合,最终得到蓝色溶液,由此推测红色产物中有Cu2O。
①你对甲同学实验设计的评价是__________ (请给出必要的文字解释)。
②Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________
Ⅱ.乙同学认为不需要借助任何化学试剂,只需要称量生成的红色固体的质量(设为xg)就能确定产物成分,当x取值范围为_____ 时,表明产物中既有Cu,又有Cu2O。
(1)实验室制备氨气有多种方法,现欲用NH4C1与Ca(OH)2反应制取NH3,则甲中的气体发生装置
(2)装置丙用于收集NH3,应将导管
(3)若装置丁中黑色固体变红,则装置戊中现象为
(4)研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu2O或二者的混合物,通过查阅资料知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。为探究固体的成分,提出了如下两种方案。
I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合,最终得到蓝色溶液,由此推测红色产物中有Cu2O。
①你对甲同学实验设计的评价是
②Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为
Ⅱ.乙同学认为不需要借助任何化学试剂,只需要称量生成的红色固体的质量(设为xg)就能确定产物成分,当x取值范围为
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