1 . CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。
[资料查阅]

该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)，请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是_______。
(2)实验操作的先后顺序是a→_______→e(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯，冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯，加热
e.停止通入HCl，然后通入N₂
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
(4)装置D中作用是_______，装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_______。
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质。根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是_______。
②若杂质是CuO，则产生的原因是_______。

2 . 碱式碳酸铜[xCuCO₃·yCu(OH)₂]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。
[沉淀制备]称取12. 5 g胆矾(CuSO₄• 5H₂O)溶于87. 5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO₄溶液。向其中加入Na₂CO₃溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。
[实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

根据以上实验回答下列问题
（1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，
所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________。
（2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N₂，该反应的化学方程为：__________________________________________________。
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N₂，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。
C中盛装的试剂应是___________。加热D后观察到的现象是_______________________。        
（4）经查阅文献知：K_sp[CaCO₃]=2.8×10^-9，K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9，经讨论认为需要用Ba(OH)₂溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是( )
a.Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强
b.Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
c.相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
d.吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
（5）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO₂溶液产生N₂，其目的是_____________。若装置F中使用Ba(OH)₂溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27 g，F中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。[写成xCuCO₃·yCu(OH)₂的形式]