1 . 某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH₃具有还原性，请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH₄C1与Ca(OH)₂反应制取NH₃，则甲中的气体发生装置___________(从Ⅱ中选用)；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH₃，反应的化学方程式为__________
（2）装置丙用于收集NH₃，应将导管__________(填“a”或“b”）延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为__________，装置己的作用为____________(答两点）。
（3）若装置丁中黑色固体变红，则装置戊中现象为_________
（4）研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu₂O或二者的混合物，通过查阅资料知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。为探究固体的成分，提出了如下两种方案。
I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合，最终得到蓝色溶液，由此推测红色产物中有Cu₂O。
①你对甲同学实验设计的评价是__________（请给出必要的文字解释)。
②Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________
Ⅱ.乙同学认为不需要借助任何化学试剂，只需要称量生成的红色固体的质量（设为xg）就能确定产物成分，当x取值范围为 _____时，表明产物中既有Cu，又有Cu₂O。

2 . 在实验室制取乙烯时，其反应为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O。该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO₂、CO₂、水蒸气等。实验室设计如下实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO₂和水蒸气。

限用试剂(试剂均足量)：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
(1)仪器a的名称为___。
(2)请根据实验的要求完成下列填空：
①B中可观察到的现象为___。
②D中的试剂为___。
③E中的试剂为__，其作用为___。
④F中的试剂为___，可能的实验现象为___。
(3)简述装置B置于装置A、C之间的理由：___。

3 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被_______ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如图：

①步骤1中反应的离子方程式是_______。
②步骤2所加的氧化剂最适宜的是_______。
A.HNO₃ B.H₂O₂ C.KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe³⁺浓度为_______[K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]，可选用的“试剂1”是_______(写出一种即可)。
④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。
(3)欲实现反应Cu+H₂SO₄(aq)=CuSO₄+H₂↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料__(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式____。