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解题方法
1 . 氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:__________ 。
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为_________________________ 。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______ (填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_________________________ 。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________ 。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为
阴极:产生无色气体;
阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;
U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________ 。
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________ 。(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15 d.易被氧化成Cu(OH)2
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
a | 100 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
c | 100 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
(4)反应Ⅱ的离子方程式
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为
阴极:产生无色气体;
阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;
U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法
a.容易脱水变成红色的Cu2O b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15 d.易被氧化成Cu(OH)2
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2018-05-29更新
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1024次组卷
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4卷引用:【市级联考】山西省吕梁市2019届高三上学期期末考试模拟化学试题
解题方法
2 . 某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用反应产物进一步制备FeCl3·6H2O晶体(夹持装置及尾气处理装置均已略去)。
请回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置B中石棉绒的作用是_______ 。
(3)E中出现的现象是_______ 。
(4)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸中,用该溶液制备FeCl3·6H2O晶体。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释溶液中不存在Fe3+可能的原因:_______ 。
(5)将该溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______。
请回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式是
(2)装置B中石棉绒的作用是
(3)E中出现的现象是
(4)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸中,用该溶液制备FeCl3·6H2O晶体。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释溶液中不存在Fe3+可能的原因:
(5)将该溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______。
A.酸性溶液 | B.Cl2 | C.Na2O2 | D.FeCl3 |
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