1 . 铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产。
I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气,并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。
(1)写出装置A中,发生反应的化学反应方程式:____ ,装置C的作用是____
(2)完成上述实验,按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___ 。(每种仪器限使用一次)
(3)上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色,露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一:向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间即可制得CuCl,写出该反应的离子方程式:___ 。
方法二:铜粉还原CuSO4溶液
已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-⇌[CuCl3]2-(无色溶液)。
(1)①中,“加热”温度不宜过高和过低,目的是___ ,当观察到__ 现象,即表明反应已经完全。
(2)②中,加入大量水的作用是___ 。(从平衡角度解释)
I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气,并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。
(1)写出装置A中,发生反应的化学反应方程式:
(2)完成上述实验,按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→
(3)上述D装置的作用是
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色,露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一:向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间即可制得CuCl,写出该反应的离子方程式:
方法二:铜粉还原CuSO4溶液
已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-⇌[CuCl3]2-(无色溶液)。
(1)①中,“加热”温度不宜过高和过低,目的是
(2)②中,加入大量水的作用是
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2019-09-23更新
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331次组卷
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4卷引用:吉林省靖宇县一中2020届高三上学期9月月考化学试题
解题方法
2 . 铝、铁、铜是生活中常见的金属。
(1)铝、铁、铜三种金属都能作导线,是因为它们都具有________ 。
(2)铝在空气中不易被锈蚀,是因为_____________ (用化学方程式表示)。
(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、____ 共同作用的结果。
(4)某同学用如图所示装置,设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。(每步反应金属均有剩余)
若甲试管中无明显现象,乙试管中的金属b为______ 时可以验证三种金属活动性强弱,丙试管中反应的化学方程式为________________ 若金属a、b、c依次为铁、铝、铜时,则无法比较___ 和___ 的活动性强弱。
(1)铝、铁、铜三种金属都能作导线,是因为它们都具有
(2)铝在空气中不易被锈蚀,是因为
(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、
(4)某同学用如图所示装置,设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。(每步反应金属均有剩余)
若甲试管中无明显现象,乙试管中的金属b为
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2020-08-06更新
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76次组卷
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2卷引用:吉林省农安县万顺中学2019-2020学年高一上学期开学考试化学试题