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1 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量为___________ g。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察到___________ ，则说明样品中含有Cu2O杂质。
(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式：___________ 。
_______Cu2++_______Br-+_______SO2+_______H2O=______CuBr↓+_____
+_________。
该反应完毕的现象标志是___________ ，洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是___________ 。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。
①装置a中所加的酸X是___________ (填化学式)。
②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________ (填字母)。
A．反应前后装置a的质量 B．充分反应后装置c所得固体的质量
C．反应前后装置d的质量 D．反应前后装置e的质量
③点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是___________ 。
①打开K2：关闭K1②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量为
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察到
(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式：
_______Cu2++_______Br-+_______SO2+_______H2O=______CuBr↓+_____
+_________。该反应完毕的现象标志是
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。
①装置a中所加的酸X是
②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是
A．反应前后装置a的质量 B．充分反应后装置c所得固体的质量
C．反应前后装置d的质量 D．反应前后装置e的质量
③点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是
①打开K2：关闭K1②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间。
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2 . 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO
2Cu+CO2↑，化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如图探究：
探究一：检验产物的成分
提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么?
查阅资料：氧化亚铜(Cu2O)为红色固体：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：____ ，说明暗红色固体含有Cu2O。用氢氧化钠可检验生成物中有Cu2+，该反应的方程式是____ 。
探究二：测定产物中Cu2O的含量
原理C+2CuO2Cu+CO2↑，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
(2)装置e的作用是____ ，若不加装置e，实验结果会偏____ (填“大”或“小”)。
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是____ 。
①打开K2：关闭K1②检查装置的气密性 ③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置____ (填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的。
2Cu+CO2↑，化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如图探究：探究一：检验产物的成分
提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么?
查阅资料：氧化亚铜(Cu2O)为红色固体：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：
探究二：测定产物中Cu2O的含量
原理C+2CuO
2Cu+CO2↑，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。(2)装置e的作用是
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是
①打开K2：关闭K1②检查装置的气密性 ③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置
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解题方法
3 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示：
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被
还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
(1)需用到的药品除
溶液、稀硫酸外，还需____________ (填试剂的化学式)溶液。
(2)为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是(填实验内容)：
①__________________ ；②__________________ 。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到
时得到黑色固体粉末；继续加热至
以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：______________________________ 。
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是：__________________________________________ 。
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：______________ 、______________ 。
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出)：
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水
变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的
燃烧管完全反应后，消耗
，测得B装置增重
，并收集到
单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________ 。
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被
还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
(1)需用到的药品除
溶液、稀硫酸外，还需(2)为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是(填实验内容)：
①
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到
时得到黑色固体粉末；继续加热至以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是：
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出)：
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水
变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的燃烧管完全反应后，消耗，测得B装置增重，并收集到单质气体Y。(6)C装置中发生反应的化学方程式为
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4 . FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备___________ 。
(2)F的名称为___________ ，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为a-___________ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________ 。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：
和
均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：
与过量的Cu粉反应生成
，再结合
生成白色沉淀。
猜想2：与
发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
(4)实验结果说明猜想___________ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：
(淡黄色)；
反应B：
(黄色)。
ii．
与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________ (填“>”或“<”)B，说明反应B___________ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为
。据此将实验2改进，向溶液中同时加入
、
，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________ 。
(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量
，则的产率为___________ (写出表达式即可)。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备
(2)F的名称为
，正确的接口顺序为a-(3)写出装置D中制备
的离子方程式Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：
和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：猜想1：
与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。猜想2：
与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 |
| 加入铜粉后无现象 |
| 实验2 |
| 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．
与可发生如下两种反应：反应A：
(淡黄色)；反应B：
(黄色)。ii．
与共存时溶液显绿色。①由实验2中的现象推测，反应速率：A
的主要原因。②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为
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2023-03-10更新
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1014次组卷
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3卷引用：福建省漳州市2023届高三毕业班下学期第三次质量检测化学试卷
5 . 铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。
I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。
（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____ ，装置C的作用是____
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___ 。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___ 。
方法二：铜粉还原CuSO4溶液
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－⇌[CuCl3]2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___ ，当观察到__ 现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___ 。（从平衡角度解释）
I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。
（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→
（3）上述D装置的作用是
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：
方法二：铜粉还原CuSO4溶液
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－⇌[CuCl3]2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是
（2）②中，加入大量水的作用是
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2019-09-23更新
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331次组卷
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4卷引用：福建省福州市第三中学2019-2020学年上学期高三9月月考化学试题
名校
解题方法
6 . 某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ．解决问题1：
（1）需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需___________ (填试剂化学式)；
（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_________________ （填仪器名称）；
（3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）
①制备Cu(OH)2； ②_______________________________________________________
Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色同体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_________________________________ ；
（5）从实验Ⅱ可得出的结论是__________________________________________________________ 。
Ⅲ．解决问题3：
设计如下装置：（夹持装置未画出）
当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y0.28 g；
（6）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是________________ ；
（7）X气体的摩尔质量为_____________ ；
（8）C中发生反应的化学方程式：______________________________________________________ 。
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ．解决问题1：
（1）需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需
（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有
（3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）
①制备Cu(OH)2； ②
Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色同体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：
（5）从实验Ⅱ可得出的结论是
Ⅲ．解决问题3：
设计如下装置：（夹持装置未画出）
当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y0.28 g；
（6）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是
（7）X气体的摩尔质量为
（8）C中发生反应的化学方程式：
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7 . 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能 出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 试剂a |  |  |  |  |
| 试剂b | |  | |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)2
假设2：沉淀为________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：
（1）假设2中的沉淀为________________ 。
（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是____________________________________ 。
（3）无水乙醇洗涤的目的____________________________________________________ 。
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设____ （填写序号）成立。
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用_____________________ 试剂后，便可验证上述所有假设，装置D的作用是__________________________ 。
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________ 。
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2溶液代替C中澄清石灰水，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为____________________ 。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)2
假设2：沉淀为________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：
（1）假设2中的沉淀为
（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是
（3）无水乙醇洗涤的目的
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2溶液代替C中澄清石灰水，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为
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9 . 某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，部分实验装置如下：
（1）上述A装置可用于实验室制取氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体，请写出能用装置A制取氧气的化学方程式________________________________ 。上述可用于收集氧气装置是_______________ （用装置字母序号填空）。
（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：Ⅰ、氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ、Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ、Cu2O+H2SO4 ＝CuSO4 +Cu+H2O
提出问题：红色固体含有什么物质？
①猜想假设：假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；
假设三：_______________________________________ （请补充完成假设三）。
②实验探究：（将实验现象填写入表中空格）
③若出现b中现象时因无法确定是假设二或是假设三成立，所以应进行进一步的数据处理：甲同学称取w g红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，__________ （填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算：若m的取值范围为：w > m >______________ ，则假设三成立；
④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。
（1）上述A装置可用于实验室制取氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体，请写出能用装置A制取氧气的化学方程式
（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：Ⅰ、氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ、Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ、Cu2O+H2SO4 ＝CuSO4 +Cu+H2O
提出问题：红色固体含有什么物质？
①猜想假设：假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；
假设三：
②实验探究：（将实验现象填写入表中空格）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| a、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | 假设一成立 | |
| b、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | 假设二或假设三成立 |
④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。
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解题方法
10 . 溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如下：
回答下列问题：
(1)过程①用到的玻璃仪器有烧杯、_____ ，其中无水CuSO4能否用蓝矾代替？做出判断，并说明理由：_______ 。
(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成的150 mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置甲中的反应_____ (填“是”或“不是”)氧化还原反应，该装置中不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是______ 。
②装置乙的名称为______ ，写出装置乙中发生反应的离子方程式_____ ，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为_____ ，该装置中应用搅拌器搅拌的目的是_____ ，Cu2+、Br-反应完毕的标志是_____ 。
③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_____ (填标号)。
(3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_______ 。
(4)最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是________ 。
回答下列问题：
(1)过程①用到的玻璃仪器有烧杯、
(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成的150 mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置甲中的反应
②装置乙的名称为
③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是
(3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是
(4)最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是
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