某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4C1与Ca(OH)2反应制取NH3，则甲中的气体发生装置___________ (从Ⅱ中选用)；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为__________
（2）装置丙用于收集NH3，应将导管__________ (填“a”或“b”）延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为__________ ，装置己的作用为____________ (答两点）。
（3）若装置丁中黑色固体变红，则装置戊中现象为_________
（4）研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu2O或二者的混合物，通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。为探究固体的成分，提出了如下两种方案。
I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合，最终得到蓝色溶液，由此推测红色产物中有Cu2O。
①你对甲同学实验设计的评价是__________ （请给出必要的文字解释)。
②Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________
Ⅱ.乙同学认为不需要借助任何化学试剂，只需要称量生成的红色固体的质量（设为xg）就能确定产物成分，当x取值范围为_____ 时，表明产物中既有Cu，又有Cu2O。
（1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4C1与Ca(OH)2反应制取NH3，则甲中的气体发生装置
（2）装置丙用于收集NH3，应将导管
（3）若装置丁中黑色固体变红，则装置戊中现象为
（4）研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu2O或二者的混合物，通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。为探究固体的成分，提出了如下两种方案。
I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合，最终得到蓝色溶液，由此推测红色产物中有Cu2O。
①你对甲同学实验设计的评价是
②Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为
Ⅱ.乙同学认为不需要借助任何化学试剂，只需要称量生成的红色固体的质量（设为xg）就能确定产物成分，当x取值范围为
更新时间：2019-12-14 11:24:16
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【推荐1】选择装置，完成实验。
（1）除去水中的泥沙用______ （填序号，下同）。
（2）配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用______ 。
（3）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用______ 。
 |  |  |
| ① | ② | ③ |
（2）配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用
（3）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用
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【推荐2】干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，氨基甲酸铵遇水立即反应。化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：
(1)装置1中用来添加液体药品的仪器名称为___________ 。
(2)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后所加入稀盐酸；所发生反应的离子方程式为___________ ，装置2中所盛放的试剂为___________ 。
(3)装置4是用来制取NH3，则发生反应的化学方程式为___________ ，装置3中所盛放的试剂为___________ 。
(4)用装置1来制取气体的优点是___________ 。
(5)反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是___________ 。
(6)恒温恒容条件下，发生NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)这一反应，向容器中加入一定量的氨基甲酸铵固体，一段时间达平衡，下列不能说明该反应达平衡状态的是___________ (填字母)。
a．容器内压强保持不变 b．氨基甲酸铵固体的质量不变
c．NH3的体积百分含量保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
NH2COONH4(s) ΔH<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：(1)装置1中用来添加液体药品的仪器名称为
(2)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后所加入稀盐酸；所发生反应的离子方程式为
(3)装置4是用来制取NH3，则发生反应的化学方程式为
(4)用装置1来制取气体的优点是
(5)反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是
(6)恒温恒容条件下，发生NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)这一反应，向容器中加入一定量的氨基甲酸铵固体，一段时间达平衡，下列不能说明该反应达平衡状态的是a．容器内压强保持不变 b．氨基甲酸铵固体的质量不变
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【推荐3】氮的氧化物(
)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用
将
还原生成
，某同学在实验室中对与反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题：___________ ；装置
中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口：___________ (填“
”或“
”)。
(2)若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________ 性。
(3)将前面收集到的充入注射器
中，硬质玻璃管
中加入少量催化剂、充入(两端用夹子
、
夹好)。，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入硬质玻璃管中，产物无污染，其中反应的化学方程式为___________ 。
(4)与水反应的化学方程式为___________ ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________ 。
(5)写出木炭与浓
反应的化学方程式：___________ 。
)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中对与反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题：
中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口：”或“”)。(2)若观察到装置
中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显(3)将前面收集到的
充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂、充入(两端用夹子、夹好)。
，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入硬质玻璃管中，产物无污染，其中反应的化学方程式为(4)
与水反应的化学方程式为(5)写出木炭与浓
反应的化学方程式：
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【推荐1】构建元素化合物之间的转化关系模型是学习元素化合物知识的一种方法。已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种物质，常温下E是一种无色液体，它们之间有如下反应关系。回答下列问题：
(1)若B是黄绿色气体，上述转化关系常用于实验室B气体的尾气吸收，则该反应的离子方程式为_______________ 。
(2)若A是一种紫红色金属单质，B是一种挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_____________ ，若反应中生成标准状况下1.12 LC气体，则被还原的B物质的量为________ mol。
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色刺激性气味、密度比空气小的气体，此反应的化学方程式为___________ ，实验室检验C的方法为 _____________ 。
(4)若常温下A能使铁钝化，B是黑色固体非金属单质， D是一种能使品红溶液褪色的无色气体， A和B反应的化学方程式为___________ ，检验A的钠盐溶液中阴离子的方法是 ____________ 。
(1)若B是黄绿色气体，上述转化关系常用于实验室B气体的尾气吸收，则该反应的离子方程式为
(2)若A是一种紫红色金属单质，B是一种挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色刺激性气味、密度比空气小的气体，此反应的化学方程式为
(4)若常温下A能使铁钝化，B是黑色固体非金属单质， D是一种能使品红溶液褪色的无色气体， A和B反应的化学方程式为
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【推荐2】某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答：
(1)制取氨气的化学方程式是___________ 。
(2)采用题图的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的________ (填“大”或“小”)。
(3)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是________ 。
(4)把湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，试纸变蓝，可得出的结论是____ 。
(5)下列不能用于干燥氨气的是________ (填标号，下同)。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰
(6)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是______ 。
(1)制取氨气的化学方程式是
(2)采用题图的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的
(3)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是
(4)把湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，试纸变蓝，可得出的结论是
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A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰
(6)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是
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中反应的化学方程式是
固体，
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【推荐1】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜【Ca(OH)2=CuO+X】，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为___________ 。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为______________________ 。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.______________________ 。
【进行实验】
(1)生成物X的化学式为
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.
【进行实验】
| 操作 | 现象 | 结论 |
| ①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置。 | 溶液由无色变蓝色，固体减少。 | 1.44g红色固体一定有： |
| ②过滤、洗涤、干燥。 | 得红色固体 |
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某小组设计实验证明乙醇和钠反应产生氢气，并探究氧化铜的还原产物。
已知：①
。
②红色粉末
在酸性条件下发生歧化反应：
。
装置如图所示：
回答下列问题：
(1)试剂R最好选择__________(填字母)。
(2)装置E的作用是__________ 。
(3)实验完毕后，为了探究C中红色粉末是否含有，设计下列两种方案：
方案1：取少量红色粉末于试管，加入足量溶液M，充分振荡，若溶液变蓝色，则红色粉末一定含；
方案2：取ag红色粉末，在加热条件下通入足量氢气，充分反应后，冷却、称重，红色固体质量为xg。
①方案1中M可能是__________ 。
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
②方案2中，当
__________ 时，红色粉末全部是。
(4)分析与讨论。
①CuO被
、、CO等还原可能生成或Cu，生成的可能原因是__________ 。
A．通入量不足 B．与CuO接触充分
C．温度较低 D．温度过高
②若缺少装置B，C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色，不能肯定A中一定生成了，用化学方程式表达其理由__________ 。
已知：①
。②红色粉末
在酸性条件下发生歧化反应：。装置如图所示：
回答下列问题：
(1)试剂R最好选择__________(填字母)。
| A．碱石灰 | B．无水氯化钙 | C．五氧化二磷 | D．硫酸镁 |
(3)实验完毕后，为了探究C中红色粉末是否含有
，设计下列两种方案：方案1：取少量红色粉末于试管，加入足量溶液M，充分振荡，若溶液变蓝色，则红色粉末一定含
；方案2：取ag红色粉末，在加热条件下通入足量氢气，充分反应后，冷却、称重，红色固体质量为xg。
①方案1中M可能是
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
②方案2中，当
。(4)分析与讨论。
①CuO被
、、CO等还原可能生成或Cu，生成的可能原因是A．通入
量不足 B．与CuO接触充分C．温度较低 D．温度过高
②若缺少装置B，C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色，不能肯定A中一定生成了
，用化学方程式表达其理由
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】某实验小组设计实验探究
（二草酸合铜酸钾）的热分解产物，装置如下图所示：
（1）E的广口瓶中盛放的药品是_______________ 。
（2）通过实验证明分解产物中有
、
生成，能说明分解产物中有的现象是________ 。
（3）停止实验时先熄灭两个酒精灯，继续通入至室温的目的是________ 。
（4）取A中的残留固体（已完全分解）溶于水过滤、洗涤，得砖红色滤渣和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含
和
，其中验证的操作是_______ ；取少量砖红色滤渣加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成，则砖红色滤渣是____________ （一种氧化物）。
（5）依据上述实验，分解的化学方程式为_______ 。
（二草酸合铜酸钾）的热分解产物，装置如下图所示：（1）E的广口瓶中盛放的药品是
（2）通过实验证明分解产物中有
、生成，能说明分解产物中有的现象是（3）停止实验时先熄灭两个酒精灯，继续通入
至室温的目的是（4）取A中的残留固体（已完全分解）溶于水过滤、洗涤，得砖红色滤渣和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含
和，其中验证的操作是（5）依据上述实验，
分解的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】根据下列实验装置图回答(装置用代号表示)：
(1)写出编号为①的仪器名称_______________ 。
(2)实验室加热高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是__________ ；实验室制二氧化碳时，应选用的发生装置是________ ；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是_____________ 。
(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)_________________ 。
(1)写出编号为①的仪器名称
(2)实验室加热高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是
(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)
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解题方法
【推荐2】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：_______ 。
(2)填写表中空格：
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______ 。
(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是_______ 。
(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：
(2)填写表中空格：
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 饱和NaHCO3溶液 | |
| C | Na2O2 | |
| D | NaOH溶液 |
(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是
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【推荐3】某学校化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）。请按要求回答下列问题：
(1)用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）__________ 和C；还需补充装置E，并在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称。
(2)用稀盐酸和大理石常温下反应制备CO2时选装置B，B中仪器e的名称为___ ，反应的离子方程式为_______ 。
(3)欲用D装置验证NO2是否能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①打开止水夹b、d，关闭止水夹c，并由b处通入一段时间的NO2到甲中充满红棕色气体；②关闭止水夹b、d，同时打开止水夹c，③然后________ （写具体操作），观察到的现象有_________ 。
(1)用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）
(2)用稀盐酸和大理石常温下反应制备CO2时选装置B，B中仪器e的名称为
(3)欲用D装置验证NO2是否能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①打开止水夹b、d，关闭止水夹c，并由b处通入一段时间的NO2到甲中充满红棕色气体；②关闭止水夹b、d，同时打开止水夹c，③然后
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