1 . 下列装置不能达到相应实验目的的是

A．装置①用于制备氨气

B．装置②用于验证可转化为

C．装置③可用铜制溶液

D．装置④用于检验中是否含有

2 . 氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ.甲采用CuCl₂·2H₂O热分解法制备CuCl，装置如图。
   
（1）仪器X的名称是_______________，C中烧杯的试剂可以是__________。
（2）“气体入口”通入的气体是_______。
（3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取纯净CuCl₂固体用如下方法制备CuCl。
   
（4）操作②中反应的离子方程式为___________________。
（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L盐酸代替0.2 mol/L盐酸，再通入SO₂后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c(H^＋)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl₂固体、100 mL0.2 mol/L盐酸及________mL10.0mol/LH₂SO₄配制成200 mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：_______________。请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。

3 . 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：

(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)₃和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂ + H₂SO₄→CuSO₄ +S+MnSO₄ + H₂O(未配平)；氧化产物为：__________。
(2)除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)已知：Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)₂+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	100	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	100	30	60.0	无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)
a．容易脱水变成红色的Cu₂O b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的K_sp=2×10^-15 d．易被氧化成Cu(OH)₂

4 . 某研究性学习小组为研究与浓的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)
实验选用细铜丝、、品红溶液(遇二氧化硫会褪色)、澄清石灰水、、溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

材料一：小组交流摘录 学生1：加热前，无现象发生：加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的。 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：(黑色)。 材料二：探究实验剪辑 实验1将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验2截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝色。 实验3将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少左右。

根据上述材料回答下列问题
(1)D、E两支试管中的作用是___________。
(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：___________。
(3)对A试管中的浓和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：___________。
(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面上方铜丝表面的黑色物质成分可能是___________和___________液面下方铜丝表面的黑色物质成分又可能是___________。(写化学式)

5 . 在实验室制取乙烯时，其反应为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O。该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO₂、CO₂、水蒸气等。实验室设计如下实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO₂和水蒸气。

限用试剂(试剂均足量)：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
(1)仪器a的名称为___。
(2)请根据实验的要求完成下列填空：
①B中可观察到的现象为___。
②D中的试剂为___。
③E中的试剂为__，其作用为___。
④F中的试剂为___，可能的实验现象为___。
(3)简述装置B置于装置A、C之间的理由：___。

6 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、燃料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH₄[CuCl₂]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及部分实验装置图。

实验药品：铜丝20g(过量)、氯化铵20g、65% 浓硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。

(1)实验流程中先制得NH₄[CuCl₂]，再将其溶于水制得氯化亚铜，请写出步骤II的化学方程式___________；不采用一步法(一步法为：Cu²⁺+Cu+2Cl^-=2CuCl)制得CuCl的理由是___________
(2)步骤I中电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当三颈烧瓶中液面上方的现象为___________时，反应已完成，停止通入氧气。打开瓶塞，沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
(3)关于该实验过程中，下列说法正确的是___________
A．混合Cu、NH₄Cl、HCl和HNO₃时，温度计显示反应液温度可能低于室温。
B．步骤III中过滤操作，可采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。
C．该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D．反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
(4)实验室还可以通过在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体制备白色氯化亚铜沉淀，试写出该反应的离子方程式___________
(5)氯化亚铜的定量分析：
①称取成品0.2500g置于预先放入玻璃珠30粒和10 mL过量的FeCl₃溶液的250 mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴；立即用0.1000 mol·L^-1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴至终点。在此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检漏→___________→___________→___________→___________→___________，滴定管准备完成。
(已知CuCl+ Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)
a．用蒸馏水洗涤滴定管
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
c．用硫酸铈溶液润洗滴定管
d．用烧杯量取一定量硫酸铈溶液，从滴定管上口加入至高于“0”刻度
e．略微倾斜滴定管，轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
f．滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
②当滴入最后一滴硫酸铈溶液时，溶液呈现绿色，且30s不褪色，并记录读数，再重复实验2次，测得数据如下表。

实验序号	1	2	3
滴定起始读数(mL)	0.75	0.50	0.80
滴定终点读数(mL)	24.70	24.95	24.85

计算CuCl的纯度___________

7 . Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。(洗气瓶中试剂均足量)

(1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有_______________________________。
(2)D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。
Ⅱ.测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x的值，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体7.23 g置于硬质试管中，先通N₂排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N₂至装置冷却到室温。(洗气瓶中试剂均足量)

(1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99 g，经计算可得CuSO₄·xH₂O中x=__________，再次鼓入N₂的目的是____________________。
(2)某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行？(如果不可行，请说明理由)_____________________________

8 . 实验小组对NaHSO₃溶液分别与CuCl₂、CuSO₄溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
Ⅰ		1 mol·L−1CuCl2溶液	加入2mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
Ⅱ		1 mol·L−1CuSO4溶液	加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

已知：Ⅰ.Cu²⁺[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
Ⅱ. Cu⁺[Cu(NH₃)]⁺(无色溶液)[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______，反应的离子方程式为_______。
(2)对实验Ⅰ产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
假设a: Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；
假设b: Cl^－存在时，Cu²⁺与HSO₃^－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设a不合理，实验证据是_______；
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H⁺+ HSO₃^-= SO₂↑+H₂O。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl^－增强了Cu²⁺的氧化性。
下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_______(补全实验操作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃²⁻。
①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
实验Ⅳ：
证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是_______；
②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu²⁺的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：_______。

9 . 固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符号)，X 的化学式_____________。
(2)固体混合物 Y 的成分_____________ (填化学式)。
(3)实验室常将氨气(NH₃)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是_____________。

10 . 实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
①加热NaNO₂（一种致癌物质，有剧毒）与NH₄Cl的混合物浓溶液制取N₂；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂；
③加热条件下用NH₃还原CuO得纯净的N₂和活性铜粉。
如图所示，给出了按上述途径制取N₂可供选择的几种实验装置：

请回答下列问题：
1按途径①制取N₂时，应选用上述装置中的_______（填装置代码，下同）做氮气发生装置。
2按途径③制取N₂时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰作原料制取。为制取并收集较纯净的N₂（只允许含少量的水蒸气），按气流从左到右的顺序列出所需的上述装置：
___ → C → ___ → ___→ D。
甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为___________、__________。
乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu₂O。通过查阅资料知，Cu^＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu^２＋和Cu（该反应的化学方程式为：Cu₂O＋2H^＋→Cu^２＋＋Cu＋H₂O）。依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O______________________________________________________。
丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）________________。
(3)上述三种制取N₂的途径中，②和③两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径①相比，优越性在于 ________________________________________ 。